2．下列溶液中含Cl-濃度最大的是（　�。�
A．10mL、0.4mol/L的AlCl3溶液B．20mL、0.5mol/LCaCl2溶液
C．30mL、1.5mol/L的KClO3溶液D．100mL、0.9mol/L的NaCl溶液

分析 根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A.0.4mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度=0.4mol/L×3=1.2mol/L；
B.0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×2=1mol/L；
C.1.5mol/L的KClO3溶液中不存在Cl-，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0；
D.0.9mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度=0.9mol/L×1=0.9mol/L．
最大的為A．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鋼鐵暴露在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為（　�。�
A．4H++4e-=2H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．2Fe-4e-=2Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NA
B．常溫常壓下，11.2L乙烯含有2NA個(gè)碳原子
C．1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA
D．2.7g鋁與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體生成，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．硫酸C．氯化銅D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．17克NH3共有4mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023個(gè)氫原子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A經(jīng)過(guò)打磨的鋁片投入鹽酸中氣泡冒出速率由快到慢Cl-起到催化作用
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將NH3通過(guò)灼熱的氧化銅固體固體變紅氨氣具有還原性
D用火柴點(diǎn)燃浸泡過(guò)硅酸鈉溶液的濾紙未燃燒硅酸鈉隔絕了空氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室需要使用0.1mol/L的純堿溶液100mL，下列操作或判斷正確的是（　　）
A．需要使用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3•10H2O晶體2.86g
B．將稱(chēng)量好的Na2CO3•10H2O晶體放入燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端應(yīng)靠在容量瓶刻度線(xiàn)下方
D．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)會(huì)使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某學(xué)生在參觀自來(lái)水廠中自來(lái)水的凈化過(guò)程，他認(rèn)為自來(lái)水中除了Mg2+、Ca2+外，還可能含有SO42-、Cl-、HCO3-，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒定其中含有的陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL   B．400mL    C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V mL/22400mL•mol-1，依據(jù)的原理是得失電子守恒．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏小（填偏大、偏小或無(wú)影響）
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)；
②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；
③視線(xiàn)與量氣管中液面的凹液面最低點(diǎn)在同一水平面．

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