Question

有一瓶溶液，其中可能含有H⁺、N

H

+ 4

、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

和I^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mL CCl₄，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知該溶液中肯定含有的離子是

 

；肯定沒有的離子是

 

；還不能確定是否含有的離子是

 

．
寫出步驟（2）中反應(yīng)的離子方程式

 

．
寫出步驟（5）中反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）溶液呈強(qiáng)酸性，含有H⁺，那么C

O

2- 3

不能存在；
（2）溶液中加入數(shù)滴氯水及2mL CCl₄，振蕩后CCl₄層呈紫紅色，溶液中含有I^-，那么不能含有Fe³⁺（與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀生成，則一定不含有Mg²⁺；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，則一定含有Ba²⁺，那么不能含有SO 42-；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，那么一定含有N

H

+ 4

據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）溶液呈強(qiáng)酸性，含有H⁺，那么C

O

2- 3

不能存在；
（2）溶液中加入數(shù)滴氯水及2mL CCl₄，振蕩后CCl₄層呈紫紅色，溶液中含有I^-，那么不能含有Fe³⁺（與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀生成，則一定不含有Mg²⁺；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，則一定含有Ba²⁺，那么不能含有SO 42-；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，那么一定含有N

H

+ 4

，綜合以上分析：
溶液中一定存在：H⁺、N

H

+ 4

、Ba²⁺、I^-，肯定沒有的離子是：Mg²⁺、Fe³⁺、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

；還不能確定是否含有的離子是 K⁺，（2）中是碘離子被氧化，故離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；（5）中是銨根與氫氧根反應(yīng)放出氨氣，離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：H⁺、N

H

+ 4

、Ba²⁺、I^-；Mg²⁺、Fe³⁺、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

；K⁺；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見離子的檢驗(yàn)，利用離子不能共存，確定一種并否定一種或幾種，掌握此方法．