Question

如圖所示，用惰性電極電解硫酸銅溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、陰極上的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂
• B、電解一段時(shí)間后，溶液的酸堿性不變
• C、電解一段時(shí)間后，陰極的質(zhì)量增加，陽(yáng)極上有大量氣泡產(chǎn)生
• D、若將石墨電極都換成鐵電極，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量不變

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：與電源正極相連的為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，與電源負(fù)極相連的為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，如將石墨電極換成鐵電極，陽(yáng)極鐵被氧化，陰極析出銅，以此解答該題．

解答： 解：A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯(cuò)誤；
B．電解方程式為2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，電解一段時(shí)間后，溶液酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，質(zhì)量增加，陽(yáng)極發(fā)生4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，有氣體生成，故C正確；
D．如將石墨電極換成鐵電極，陽(yáng)極鐵被氧化，陰極析出銅，兩極質(zhì)量都發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．