Question

（2007?深圳二模）以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-═2H₂O．已知液態(tài)SO₂和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO₂也能發(fā)生自電離：2SO₂?SO

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+SO²⁺；△H＞0．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

• A．若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，該滴定反應可以表示為：SO

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  +SO²⁺?2SO₂
• B．在一定溫度下，液態(tài)SO₂中c（SO

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  ）與c（SO²⁺）的乘積是一個常數(shù)
• C．液態(tài)SO₂中自電離的存在，說明SO₂是離子化合物
• D．適當升高溫度，液態(tài)SO₂的導電能力增強

Answer 1

分析：A．根據(jù)水為溶劑的滴定原理確定SOCl₂滴定Na₂SO₃滴定原理；
B．一定溫度下，水的離子積常數(shù)不變，則一定溫度下液態(tài)SO₂中c（SO ₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個常數(shù)；
C．二氧化硫中只含共價鍵，為共價化合物；
D．升高溫度，促進液態(tài)SO₂的電離．

解答：解：A．以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-═2H₂O，根據(jù)水為溶劑的滴定原理得SOCl₂滴定Na₂SO₃原理，該滴定表示為SO₃^2-+SO²⁺═2SO₂，故A正確；
B．根據(jù)水電離平衡知，一定溫度下，液態(tài)SO₂中c（SO ₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個常數(shù)，故B正確；
C．二氧化硫中氧原子和硫原子之間只含共價鍵，不含離子鍵，所以二氧化硫是共價化合物，故C錯誤；
D．升高溫度，促進水電離，則升高溫度促進液態(tài)SO₂的電離，液態(tài)二氧化硫中離子濃度增大，則導電能力增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)水的電離及其性質采用知識遷移的方法分析二氧化硫，注意離子積常數(shù)只與溫度有關，難度中等．