5.丁烷分子中的一個H原子被Cl原子取代,得到的C4H9Cl的同分異構(gòu)體有( 。
A.1種B.2種C.3種D.4種

分析 C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個H原子被Cl取代產(chǎn)物,先寫出丁烷的同分異構(gòu)體,根據(jù)丁烷分子中等效氫種類判斷其一氯代物種數(shù),據(jù)此進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:C4H10的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3,
CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其一氯代物有2種;
CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其一氯代物有2種;
故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種,
故選D.

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫,題目難度中等,明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵,注意一元取代同分異構(gòu)體利用等效氫進(jìn)行的判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物,則原來烯烴的結(jié)構(gòu)可能有4種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配置500ml,0.2mol/L的稀硫酸.可供選擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有 (填代號)②⑦⑧.
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù))5.4mL.
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度1-2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使凹液面與刻度線相切.塞上瓶塞、搖勻后,把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽.
(4)定容時,俯視刻度線,所配溶液的物質(zhì)的量濃度將偏高(選填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題.對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的.
(1)脫硝.利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ/mol.
(2)脫碳.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示.回答:0~10min 內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L•min);第10min 后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
②如圖2,25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解300mL某NaCl溶液,正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O.在電解一段時間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?3(假設(shè)NaCl 溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.005mol.
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3<0(填“>”、“<”或“=”).
(3)脫硫.燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨.硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O NH3•H2O+H+(用離子方程式表示);室溫時,向(NH42SO4,溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na+)=c(NH3•H2O).(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述中與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是( 。
A.用鉑絲蘸取Na2CO3溶液在酒精燈焰上灼燒,觀察到黃色火焰
B.明礬可用作凈水劑
C.木條蘸取濃硫酸后變黑色
D.用水(滴加了酚酞試液)和氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知:常溫下,A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b.
(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鈉,且a+b=14,二者等體積混合,溶液的pH=7.
酸堿按體積比為1:10混合后溶液顯中性,則a+b=13.
(2)若A為醋酸,B為氫氧化鋇,且a=4,b=12,那么
A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol•L-1,
B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1
(3)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=10將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后,溶液顯中性,則其體積關(guān)系VA<VB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體.
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為+1.
(2)常溫下,用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L-1H2N2O2溶液,測得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示.
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:H2N2O2?HN2O2-+H+
②c點(diǎn)時溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(N2O22-)>c(OH-)>c(HN2O2-)>c(H+).
③b點(diǎn)時溶液中c(H2N2O2)>(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O22-).
④a點(diǎn)時溶液中c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-).
(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中$\frac{c({N}_{2}{O}_{2}^{2-})}{c(S{O}_{4}^{2-})}$=3.0×10-4
[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多.
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿;
③C+比B3+多8個電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;
⑥在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1.試回答:
(1)E是Cs(寫元素符號).
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖,C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式
(3)用電子式表示H2A形成過程:
(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式:Cl2+2I-═2Cl-+I2
(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱:(B、C、E離子用實(shí)際離子符號表示)氧化性:Al3+>K+>Cs+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色.
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

A.請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
①Fe,②FeCl2,④HCl,
B.請寫出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,該反應(yīng)中氧化劑為Cl2還原劑為FeCl2

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同步練習(xí)冊答案