【題目】常溫下，向氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A.a點溶液中

B.b、d兩點溶液均呈中性

C.c點溶液中

D.a、b之間的點可能滿足：

【答案】D

【解析】

A．a點為NH3H2O，在溶液中存在NH3H2O和水的電離平移，則c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故A錯誤；

B．c點水的電離程度最大，說明c點恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解促進水的電離，NH4Cl為強酸弱堿鹽顯酸性，繼續(xù)加稀鹽酸，則d點一定顯酸性，故B錯誤；

C．c點水的電離程度最大，說明c點恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解促進水的電離，NH4Cl為強酸弱堿鹽顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；

D．a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，c(NH4+)＞c(Cl-)，即存在c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＜c(OH-)，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分：（不得用a~h字母回答）元素周期表有7個橫行，每一個橫行稱為“周期”，周期序數(shù)=電子層數(shù)；元素周期表共有18列，每一列稱為 “族”，下表中的7列為主族元素，分別用羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……表明族序數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

根據(jù)a～h各元素的性質(zhì)，選擇相應(yīng)的化學(xué)符號、化學(xué)式或化學(xué)方程式填空：

（1）單質(zhì)氧化性最強的是__________，酸性最強的含氧酸是_____________。

（2）寫出e的堿性氣態(tài)氫化物的電子式_____，將它和化合物df 2通入飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是___________。

（4）在b、c、g、h中，常見離子半徑最大的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題:

(1)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是__________。

A. B.

C. D.

(2)在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=196.6kJ·mol-1) 則：

容器

甲

乙

丙

(填>,=,<)

A.2c1_____c3

B.a+b_____196.6

C.2p2____p3

D.α1+α3___1

反應(yīng)物投入量

2mol SO2、1mol O2

2mol SO3

4mol SO3

SO3的濃度 (mol·L-1)

C1

C2

C3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入氨水中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。

請寫出a點時n(HSO3-):n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=_____。

(4)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO 5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:l、3:l、1:3時,得到NO脫除率曲線如圖所示：

①曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是__________。

②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為__________mg/(m3·s)。

(5)已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,向0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略體積變化),充分攪拌,發(fā)生反應(yīng)SO42- (aq)+BaCO3(s) BaSO4 (s)+CO32-(aq) 靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡。此時溶液中的c(SO42-)=____mol·L-1(保留小數(shù)點后兩位).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）

A.分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3種

B.分子式為C4H8BrCl的有機物共有9種

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒，消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用.若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）

A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，下列說法中正確的是

A.Y、Z元素的最高正價均為+6價

B.X、Y元素形成的化合物均為酸性氧化物

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z

D.W單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取紅礬鈉 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如圖所示。

已知：I．Cr2O3在堿性條件下易被氧化；

II．高溫條件下，Al2O3與Na2CO3發(fā)生的反應(yīng)為:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；

III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012

（1）“煅燒”時，Cr2O3參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若“煅燒”操作最適宜的溫度是800～900℃，則在實驗室中進行此項操作時，應(yīng)選擇_____坩堝（填字母）。

a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．鐵

（2）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除CO2外還有_____（填化學(xué)式）。

（3）“過濾II”所得沉淀主要有______（填化學(xué)式）。

（4）由Na2Cr2O7溶液制備紅礬鈉的具體實驗操作有_____，經(jīng)洗滌、干燥得到紅礬鈉樣品。

（5）“電解”時，利用以下裝置將Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液，當a、b均為石墨電極時，a電極的電極反應(yīng)式為____。若初始加入電解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，隨著“電解”的進行，當溶液pH=6時，Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為______（忽略電解過程中溶液體積變化）。

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