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【題目】下列解釋實驗事實的方程式書寫不正確的是

選項	事實	解釋
A	向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色	2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl
B	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，產(chǎn)生可燃性氣體	2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
C	向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，產(chǎn)生白色沉淀	Ca2++OH+HCO3 = CaCO3↓+H2O
D	將Cl2通入KBr溶液，無色溶液變黃色	Cl2+2Br = 2Cl+Br2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，生成Ag2S，AgCl、Ag2S均為難溶性固體，不能拆，故離子方程式書寫正確，故A正確；

B. 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，產(chǎn)生可燃性氣體為氫氣，還生成Fe3O4，正確的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B錯誤；

C. 向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，產(chǎn)生白色沉淀，假設小蘇打為1mol，則碳酸氫根為1mol，消耗1mol氫氧根離子，生成1mol碳酸根離子和1mol水，1mol碳酸根離子再結合1mol鈣離子生成1mol碳酸鈣沉淀，故離子方程式書寫正確，故C正確；

D. 將Cl2通入KBr溶液，無色溶液變黃色，Cl2氧化Br-生成溴單質，本身被還原為氯離子，故離子方程式書寫正確，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案

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【題目】關于下列四個圖像的說法中正確的是

A.圖①表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B.圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1

C.圖③表示可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

D.圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，是柴油的理想替代燃料。清華大學王志良等研究了，由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)一步法制備二甲醚的問題，其中的主要過程包括以下三個反應：

(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/mol

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ/mol

(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ/mol

(1)由H2和CO制備二甲醚(另一產(chǎn)物為CO2)的熱化學方程式為________。

(2)合成氣初始組成為n(H2)：n(CO)：n(CO2)=0.67：0.32：0.01的反應體系。在250℃和5.0 MPa條件下，在1 L密閉容器中經(jīng)10 min達到化學平衡時，各組分的物質的量如下表：

成分	H2	CO	H2O	CH3OH	CH3OCH3
物質的量(mol)	0.26	0.01	0.04	0.02	0.11

則反應(iii)在該條件下的平衡常數(shù)是_______；在反應進行的10 min內(nèi)，用CH3OH表示的反應(i)的平均速率是_______。

(3)課題組探究了外界條件，對合成氣單獨合成甲醇反應體系和直接合成二甲醚反應體系的影響。

①圖1和圖2顯示了溫度250 ℃和5.0 MPa條件下，合成氣組成不同時，反應達到平衡時的情況。(圖中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)

由圖可知，隨著合成氣中H2所占比例的提高，合成甲醇的反應體系中，CO轉化率的變化趨勢是______。對于由合成氣直接合成二甲醚的反應體系，為了提高原料轉化率和產(chǎn)品產(chǎn)率，的值應控制在_____附近。

②在壓強為5.0MPa、=2.0及的條件下，反應溫度對平衡轉化率和產(chǎn)率的影響如圖3和圖4所示。

課題組認為圖3所示的各反應物的轉化率變化趨勢符合反應特點，其理由是______。圖中顯示合成氣直接合成二甲醚體系中，CO的轉化率明顯高于H2的轉化率，原因是_______。圖4顯示隨著溫度增大，合成氣單獨合成甲醇時的產(chǎn)率，要比合成氣直接合成二甲醚時的產(chǎn)率減小的快，原因是_______。