【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式書寫不正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

解釋

A

向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色

2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl

B

將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，產(chǎn)生可燃性氣體

2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

C

向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，產(chǎn)生白色沉淀

Ca2++OH+HCO3 = CaCO3↓+H2O

D

將Cl2通入KBr溶液，無(wú)色溶液變黃色

Cl2+2Br = 2Cl+Br2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，生成Ag2S，AgCl、Ag2S均為難溶性固體，不能拆，故離子方程式書寫正確，故A正確；

B. 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，產(chǎn)生可燃性氣體為氫氣，還生成Fe3O4，正確的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B錯(cuò)誤；

C. 向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，產(chǎn)生白色沉淀，假設(shè)小蘇打?yàn)?/span>1mol，則碳酸氫根為1mol，消耗1mol氫氧根離子，生成1mol碳酸根離子和1mol水，1mol碳酸根離子再結(jié)合1mol鈣離子生成1mol碳酸鈣沉淀，故離子方程式書寫正確，故C正確；

D. 將Cl2通入KBr溶液，無(wú)色溶液變黃色，Cl2氧化Br-生成溴單質(zhì)，本身被還原為氯離子，故離子方程式書寫正確，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是

A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B.圖②是在長(zhǎng)時(shí)間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1

C.圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

D.圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，是柴油的理想替代燃料。清華大學(xué)王志良等研究了，由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)一步法制備二甲醚的問(wèn)題，其中的主要過(guò)程包括以下三個(gè)反應(yīng)：

(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/mol

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ/mol

(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ/mol

(1)由H2和CO制備二甲醚(另一產(chǎn)物為CO2)的熱化學(xué)方程式為________。

(2)合成氣初始組成為n(H2)：n(CO)：n(CO2)=0.67：0.32：0.01的反應(yīng)體系。在250℃和5.0 MPa條件下，在1 L密閉容器中經(jīng)10 min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量如下表：

成分

H2

CO

H2O

CH3OH

CH3OCH3

物質(zhì)的量(mol)

0.26

0.01

0.04

0.02

0.11

則反應(yīng)(iii)在該條件下的平衡常數(shù)是_______；在反應(yīng)進(jìn)行的10 min內(nèi)，用CH3OH表示的反應(yīng)(i)的平均速率是_______。

(3)課題組探究了外界條件，對(duì)合成氣單獨(dú)合成甲醇反應(yīng)體系和直接合成二甲醚反應(yīng)體系的影響。

①圖1和圖2顯示了溫度250 ℃和5.0 MPa條件下，合成氣組成不同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的情況。(圖中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)

由圖可知，隨著合成氣中H2所占比例的提高，合成甲醇的反應(yīng)體系中，CO轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)是______。對(duì)于由合成氣直接合成二甲醚的反應(yīng)體系，為了提高原料轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)品產(chǎn)率，的值應(yīng)控制在_____附近。

②在壓強(qiáng)為5.0MPa、=2.0及的條件下，反應(yīng)溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的影響如圖3和圖4所示。

課題組認(rèn)為圖3所示的各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)符合反應(yīng)特點(diǎn)，其理由是______。圖中顯示合成氣直接合成二甲醚體系中，CO的轉(zhuǎn)化率明顯高于H2的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。圖4顯示隨著溫度增大，合成氣單獨(dú)合成甲醇時(shí)的產(chǎn)率，要比合成氣直接合成二甲醚時(shí)的產(chǎn)率減小的快，原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

則下列說(shuō)法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(　　)

A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

（1）合金中，的質(zhì)量_____________

（2）所用的物質(zhì)的量濃度___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 (　 　)

A. 切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2 NA

C. 鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2=HCO

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑

D.SO2水溶液吸收Br2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SO+2H++2Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

B.已知，則在一定條件下向密閉容器中充入和充分反應(yīng)后放出的熱量

C.石墨轉(zhuǎn)化為時(shí)，放出的熱量(石墨，)

D.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

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