19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體
B．（NH4）2SO4晶體是含有離子建、共價鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I中的共價鍵鍵比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低
D．分子晶體中一定不存在離子鍵，而離子晶體中可能存在共價鍵

分析 A．離子化合物中一定含離子鍵；
B．硫酸銨中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；
C．分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比；
D．分子晶體中一定不含離子鍵，含有離子鍵的晶體屬于離子晶體．

解答 解：A．離子化合物中一定含離子鍵，可能還含共價鍵，故A錯誤；
B．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵和配位鍵，屬于離子晶體，故B錯誤；
C．分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，碘分子的相對分子質(zhì)量比氟氣、氯氣和溴的大，所以其熔沸點最高，故C錯誤；
D．分子晶體中一定不含離子鍵，含有離子鍵的晶體屬于離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，含有共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵與化合物的類型，注意利用實例分析選項，把握特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵及稀有氣體中不含化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族自上而下電子層增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）c．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號性質(zhì)化學(xué)方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生圖2反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以下是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對其加以回收利用的工業(yè)流程：
回答下列問題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是操作分液（寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的玻璃儀器是：分液漏斗和燒杯；
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是C6H5ONa，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO3；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）在設(shè)備④中，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為5：1．
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序為O＞N＞C＞H（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等．
①基態(tài)E原子的價電子排布圖為[Ar]3d64s2．
②E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型），該晶體中E的化合價為0．
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Fe4N．若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列表示放電時的負(fù)極反應(yīng)的是（　　）
A．Zn-2e-=Zn2+B．Br2+2e-=2Br-C．2Br--2e-=Br2D．Zn2++2e-=Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：NaCl＞H2O＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A．元素X：它的原子中第三電子層比第二電子層少2個電子
B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族
D．元素W：它的單質(zhì)硬度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．pB．FeC．CaD．I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
族
周期　		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為HCl＞H2S （填寫化學(xué)式）；
（4）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入如表．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與化學(xué)反應(yīng)方程式

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