Question

18．已知HClO的酸性比H₂CO₃弱，下列反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)采取的方法是（　　）

• A． 加入石灰石
• B． 光照
• C． 加入固體NaOH
• D． 加水

Answer 1

分析 反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)，加入的物質(zhì)能和HCl反應(yīng)但和HCl不反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，從而導(dǎo)致HClO濃度增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)，加入的物質(zhì)能和HCl反應(yīng)但和HCl不反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，從而導(dǎo)致HClO濃度增大，
A．HClO的酸性比H₂CO₃弱，所以次氯酸和碳酸鈣不反應(yīng)，但鹽酸酸性大于碳酸，所以碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，故A選；
B．光照條件下發(fā)生反應(yīng)2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，導(dǎo)致HClO濃度降低，故B不選；
C．NaOH是強(qiáng)堿，能和HCl、HClO都反應(yīng)生成鹽和水，所以導(dǎo)致HClO濃度降低，故C不選；
D．加水稀釋促進(jìn)次氯酸電離，平衡正向移動(dòng)，但HClO增大程度小于溶液體積增大程度，所以HClO濃度降低，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、強(qiáng)酸制取弱酸等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)原理及影響平衡移動(dòng)因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度不大．