在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時(shí),出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象,探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn):
①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物;
②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物,但其中不含F(xiàn)e3+離子。
(1)驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是:________________________________,驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有:___________________________。
(2)某同學(xué)查閱資料后,得到Fe(OH)2如下信息
閱讀該資料后,你對上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是:_______________________________。
(3)探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。
乙方案:應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理,設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。
丙方案:按圖實(shí)驗(yàn),制備Fe(OH)2
丁方案:按圖實(shí)驗(yàn),制備Fe(OH)2。(苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣)
回答下列問題:
① 在甲方案中,所用FeSO4樣品通常部分被氧化,寫出在配制FeSO4溶液時(shí),其操作過程及反應(yīng)的離子方程式:________________________。
②在乙方案中,正極的電極反應(yīng)式是:_______________________。你認(rèn)為該方案是否可行?________,若不可行請說明理由(若可行,則該空不需回答):_______________________。
③在丙方案中,當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后,還需要進(jìn)行的操作是_________________。
④在丁方案中,在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫出b電極的電極反應(yīng)式:_______________________。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)中的___________。
A.蒸餾水 B.NaC1溶液 C.NaOH溶液
(1)取紅色和白色固體粉末混合均勻后,若混合物的顏色不為灰綠色,則證明觀不正確;
鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。
(2)Fe(OH)2易被氧化成灰綠色的Fe3(OH)3,其中含有Fe2+、Fe3+ 
(3)①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸,再將樣品置于其中,攪拌溶解,然后加入過量的還原鐵粉,反應(yīng)為:2Fe3++Fe=3Fe2+,攪拌、靜置,上層清液即為所要配置的FeSO4溶液
②O2+2H2O+4e-==4OH-;否;產(chǎn)生的Fe(OH)2隨即就被空氣氧化為Fe(OH)3
③打開膠管夾C,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C
④2H++2e-=H2↑;B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
.為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備.
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺得還需加入
鐵粉
鐵粉
.(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用
加熱至沸騰
加熱至沸騰
的方法.
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液
防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液

(4)檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
,現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

(5)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H20(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H20(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O.
Ⅱ.將FeSO4?7H2O配制成溶液.
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液.
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體.
Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體.
已知:NH4HCO3在熱水中分解.
(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)Ⅱ中,需加一定量酸,該酸最好是
 
.運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述該酸的作用
 

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是
 
.若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是
 

(4)Ⅳ中,通過檢驗(yàn)S
O
2-
4
來判斷沉淀是否洗滌干凈,檢驗(yàn)S
O
2-
4
的操作是
 

(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2.現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
 
kg.(摩爾質(zhì)量/g?mol-1:FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(08山東省淄博模擬)(18分)在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時(shí),出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象,探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn):

      ①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物;

       ②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物,但其中不含F(xiàn)e3+離子。

   (1)驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是:                                

        驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有:                                       。

   (2)某同學(xué)查閱資料后,得到Fe(OH)2如下信息:

       閱讀該資料后,你對上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是:__________。

    探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

       乙方案:應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理,設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2

      

      丙方案:按圖實(shí)驗(yàn),制備Fe(OH)2。 丁方案:按圖實(shí)驗(yàn),制備Fe(OH)2。(苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣)

       回答下列問題:

 

①在甲方案中,所用FeSO4樣品通常部分被氧化,寫出在配制FeSO4溶液時(shí),其操作過程及反應(yīng)的離子方程式:                                         

②在乙方案中,正極的電極反應(yīng)式是:                                    。你認(rèn)為該方案是否可行?                  ,若不可行請說明理由(若可行,則該空不需回答):                 

③在丙方案中,當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后,還需要進(jìn)行的操作是                           。

④在丁方案中,在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫出b電極的電極反應(yīng)式:                              。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的             。

A.蒸餾水   B.NaC1溶液    C.NaOH溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(08龍巖一中模擬)(15分)在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時(shí),出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象,探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn):

   ①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物;

    ②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物,但其中不含F(xiàn)e3+離子。

   (1)驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是:                                

        驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有:                                       。

   (2)探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

    乙方案:應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理,設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。

    丙方案:按圖實(shí)驗(yàn),制備Fe(OH)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

丁方案:按圖實(shí)驗(yàn),制備Fe(OH)2

    回答下列問題:

①       在甲方案中,所用FeSO4樣品通常部分被氧化,寫出在配制FeSO4溶液時(shí),其操作過程:

② 在乙方案中,正極的電極反應(yīng)式是:                             。你認(rèn)為該方案是否可行?        若不可行請說明理由(若可行,則該空不需回答):               

③ 在丙方案中,當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后,還需要進(jìn)行的操作是                                                                   。

④ 在丁方案中,在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫a電極的電極反應(yīng)式:                         。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的          。

A.蒸餾水   B.NaC1溶液    C.NaOH溶液

 

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