【題目】我國具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題:

(1)請寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)(填大于小于),原因是___________

(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點,下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式:

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)___________“*”碳原子的雜化方式為_____________。

(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍色溶液。

中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在之間形成的化學(xué)鍵稱為_____,提供孤電子對的成鍵原子是_______________________。

③氨的沸點_________________(填高于低于)膦;

(5)黃銅合金可以表示為,為面心立方晶胞,晶體密度為8.5,求晶胞的邊長___________(只寫計算式,不求結(jié)果)

【答案】3d104s1 躍遷 大于 Zn核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu),難失去電子 6 sp3 正四面體 配位鍵 N 高于

【解析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答;根據(jù)價層電子對互斥理論分析軌道雜化類型、空間構(gòu)型;根據(jù)配位鍵的形成分析解答;根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)和密度進行相關(guān)計算。

(1)Cu原子一共有29個電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律及洪特規(guī)則的特例,其價電子排布式為3d104s1;焰色反應(yīng),是電子在不同的軌道發(fā)生躍遷產(chǎn)生的現(xiàn)象;

(2)Zn外圍電子排布為3d104s2,Cu外圍電子排布為3d104s1,Zn原子核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu),更難失去電子,故第一電離能鋅大于銅,故答案為:大于;Zn核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu),難失去電子;

(3)單鍵是σ鍵,雙鍵中有1σ鍵和1π鍵,該有機物中含有3×2=6個雙鍵,所以1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)為6;加“*”碳原子形成的都是單鍵,其雜化方式為sp3

(4)① 中陰離子為硫酸根,中心原子S的價層電子對數(shù)為4,則軌道雜化類型為sp3,S上沒有孤電子對,SO42-的立體構(gòu)型是正四面體;

提供空軌道,提供孤對電子,所以形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵;提供孤電子對的成鍵原子是N

因為氨氣分子間可以形成氫鍵,所以氨的沸點高于膦;

(5)由題干信息知,黃銅合金可以表示為Cu3Zn,為面心立方晶胞,晶胞中含有3Cu、1Zn,則晶胞的質(zhì)量為: g,則晶胞的邊長為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到目的是

A. PH試紙測定次氯酸溶液的pH

B. FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體

C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH,制備Al(OH)3膠體

D. 室溫下,測得pH=5NaHSO4溶液與pH=9NaHCO3溶液中水的電離程度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×105mol·L1。向20mL濃度均為0.1mol·L1 NaOHNH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. M點:c(Na+)>c(CH3COO)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. 溶液呈中性的點處于N、P之間

C. 已知1g3≈0.5,P點的pH=5

D. P點:3[c(CH3 COO)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分

編號

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導(dǎo)線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

1)請你對表中①~⑦的主要成分進行分類(填編號):

屬于電解質(zhì)的是_______________ ,屬于非電解質(zhì)的是____________________ 。

2)過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。

3)已知用金屬鈉制取氧化鈉,可有多種方法:

4Na + O2=2Na2O; 4Na + CO2 =2Na2O + C;③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2

在上述三種方法中,最好的是_________ ,原因是___________

4)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng):

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________;依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___________________________________

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________ 。

5)在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為:____________

6)在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象,那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實驗證明CO2NaOH發(fā)生了反應(yīng)?某化學(xué)小組同學(xué)將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化傳感器測定溶液pH的變化,如圖所示,請用化學(xué)方程式回答下列問題:

BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ;

CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1 mol/LNH4HCO3溶液,pH =7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時,NH4+HCO3濃度都逐漸減小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+cCO3 2-+c( H2 CO3)

D. 當溶液的pH =9時,溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>cCO3 2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

(1) 貝諾酯分子式為

(2) 對乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì),原因是 。

(3) 用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚,方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。

(4)寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)實驗室可通過兩步反應(yīng),實現(xiàn)由乙酰水楊酸制備,請寫出兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式 、 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AGlg。25℃時,用0.100 mol·L1NaOH溶液滴定200 mL 0.100 mol·L1某酸(HA)溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. B點溶液中存在2cH)-2cOH)=cA)-cHA

B. C點時,加入NaOH溶液的體積大于2000 mL

C. 滴定過程中應(yīng)該選擇甲基橙做指示劑

D. 25℃時,該酸HA的電離平衡常數(shù)Ka10×105.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法正確的是(

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B.稀釋該硫酸時應(yīng)把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌

C.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L

D.50 mLH2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應(yīng)準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

(2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法:_______________________

準確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液,終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H

②Cr2O72-+6I+14H===2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-===2I+S4O62-

(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

測定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度

準確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2===S4O62-+2I

①滴定至終點時,溶液顏色的變化:________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。

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