Question

已知甲、乙、丙、X、Y為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：
（1）若甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，X的水溶液通人二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，則反應(yīng)①的用途為

 

（填一種）．
（2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

 

．
（3）若甲是藍(lán)色含結(jié)晶水的鹽，可用于游泳池消毒，甲與X在通電條件下生成的乙為酸，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．甲溶液呈酸性的原因?yàn)?div id="4xqtyck" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用離子方程式表示）．
（4）若A是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．
①若乙、丙的溶液是常用的調(diào)味品，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

 

．
②若甲是單質(zhì)，乙是氧化物，則氣體丙的結(jié)構(gòu)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，X的水溶液通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，可為Ca（OH）₂，乙為Ca（Cl）₂和CaCl₂的混合物，乙和丙反應(yīng)生成Cl₂，則丙應(yīng)呈酸性；
（2）甲是空氣中含量最高的氣體，應(yīng)為N₂，乙和丙中都含有N元素，二者的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，應(yīng)為NH₃和NO的反應(yīng)；
（3）甲是藍(lán)色含結(jié)晶水的鹽，可用于游泳池消毒，應(yīng)為硫酸銅晶體，甲與X在通電條件下生成的乙為酸，則X為水，乙為硫酸，元素A為O，甲溶液中銅離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性；
（4）甲、乙、丙中均含有元素A，A是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍，則A為ⅣA族或ⅥA族元素，
①若乙、丙的溶液是常用的調(diào)味品，應(yīng)分別為乙酸、乙醇中的一種，反應(yīng)③是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯；
②若甲是單質(zhì)，乙是氧化物，丙為氣體，應(yīng)含有S元素，則X為氧氣，甲為硫，乙為SO₂，丙為H₂S．

解答： 解：甲、乙、丙中均含有元素A，乙和丙中都含有A元素，二者的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，
（1）甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，X的水溶液通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，可為Ca（OH）₂，乙為Ca（Cl）₂和CaCl₂的混合物，乙和丙反應(yīng)生成Cl₂，反應(yīng)①常用于制備漂白粉，
故答案為：制備漂白粉；
（2）甲是空氣中含量最高的氣體，應(yīng)為N₂，乙和丙中都含有N元素，二者的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，應(yīng)為NH₃和NO的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為4NH₃+6NO

一定條件  .

5N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+6NO

一定條件  .

5N₂+6H₂O；
（3）甲是藍(lán)色含結(jié)晶水的鹽，可用于游泳池消毒，應(yīng)為硫酸銅晶體，甲與X在通電條件下生成的乙為酸，則X為水，乙為硫酸，則元素A為O，原子核外電子數(shù)為8，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，硫酸銅溶液中銅離子水解：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（4）甲、乙、丙中均含有元素A，A是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍，則A為ⅣA族或ⅥA族元素，
①若乙、丙的溶液是常用的調(diào)味品，應(yīng)分別為乙酸、乙醇中的一種，反應(yīng)③是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②若甲是單質(zhì)，乙是氧化物，丙為氣體，應(yīng)含有S元素，則X為氧氣，甲為硫，乙為SO₂，丙為H₂S，丙的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，
故答案為：H-S-H．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、含量以及原子結(jié)構(gòu)等特點(diǎn)作為突破口，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．