在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是   (　　)

A．K＋、MnO、Na＋、Cl－

B．K＋、Na＋、NO、CO

C．Na＋、H＋、NO、SO

D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應(yīng)為：

       （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

       （2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法正確的是（　�。�

       A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)

       B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

       C．高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4

       D．反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


例1、關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是                   (　　)

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO存在

D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。

(1)由①可以排除________的存在。

(2)由②可以證明________的存在；同時(shí)排除________的存在；理由是____________。

(3)由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子離程式表示：c__________；d______________。

(4)由④可以排除________的存在，同時(shí)證明________的存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－                                  B．SO

C．CH3COO－                          D．HCO

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式__________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是____________________。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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下列離子方程式正確的是（  ）

  A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

  B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

  C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

  D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是 (　　)

已知

類推

A

向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

B

用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

D

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42- =2BaSO4↓＋AlO2- ＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


漂白粉是一種常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

________________________________________________________________________，

漂白粉的有效成分為________。

(2)某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進(jìn)行探究。根據(jù)下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

限選試劑：2 mol·L－1 NaOH溶液、2 mol·L－1 HCl溶液、2 mol·L－1 HNO3溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.01 mol·L－1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得沉淀和濾液。

步驟2：向沉淀加入適量2 mol·L－1 HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

現(xiàn)象：________________________________________________________________________

結(jié)論：________________________________________________________________________

步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，________________________________________________________________________

現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。

結(jié)論：________________________________________________________________________

步驟4：向B試管，________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

結(jié)論：________________________________________________________________________

(3)探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：稱取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00 mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________________________________________________。

(只列算式，不做運(yùn)算，已知：Mr[Ca(ClO)2]＝143；Ca(ClO)2＋4HCl===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI)

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