已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)   △H=+49．O kJ／mol
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)   △H=-192．9 kJ／m01
下列說法正確的是    (   )
A．CH30H轉變成H2的過程一定要吸收能量
B．①反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量
C．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ／mol
D．反應②的能量變化如圖所示
C

試題分析：A、若發(fā)生反應②CH3OH轉變?yōu)镠2放出熱量，錯誤；B、反應①為吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；C、液態(tài)CH3OH的能量低于氣態(tài)CH3OH的能量，所以放出的熱量減小，?H增大，正確；D、反應②反應1mol CH3OH和1/2mol O2生成1mol CO2和2mol H2時的放熱—192.9kj/mol，與圖像不符，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時水的離子積Kw=1×10-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為
A．12B．14C．13D．15

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是
A．2C====2A+B；ΔH＞0
B．2A+B====2C；ΔH＞0
C．2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0
D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應的是              
（填序號），寫出反應⑥的化學方程式__             ____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） 關于反應熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為                      。
(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________         。
(3)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。
化學鍵
C—H
C=C
C—C
H—H
鍵能/kJ·mol－1
414．4
615．3
347．4
435．3
試計算該反應的反應熱___________________________
（4）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸堿中和反應 NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H2O(?)+57.6 kJ中,問號表示的狀態(tài)正確的是
A．NaOH：固B．鹽酸：液C．NaCl：溶液D．H2O：溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質的量（mol）隨時間的變化如下表所示。
 
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
   下列說法正確的是
A．該反應的ΔH>0，升高溫度，化學平衡常數(shù)K增大
B．300℃時，前20 min內的反應速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉化率
D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各說法中，正確的是   
A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0．5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。

回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個               （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是     （ 填代號）
A．進行實驗時的氣溫      B．裝置的保溫隔熱效果        C．實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將     （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                      。 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案