如下圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中,反應(yīng)①在工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)化合物C,反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4),反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。常溫下,D、E、G均是氣體,B是無(wú)色液體;F的水溶液可作為殺菌消毒劑;H是一種鐵礦石的主要成分,它由兩種元素組成,且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。

 


請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出F的化學(xué)式:               ;(2)寫出G的電子式:               ;

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                                 ;

人們將反應(yīng)①所涉及的化學(xué)工業(yè)稱為                        ;

(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為                                           ;

高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑,其原因?yàn)?/p>

①Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒

                                                               。

(1)NaClO(2分)(2)      (2分)

(3)2NaCl +  2H2O = H2↑ + Cl2↑+  2NaOH (2分)  氯堿工業(yè)(1分)

(4)2Fe3+ + 3ClO + 10OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O(2分)

②本身被還原成Fe3+而發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)以達(dá)到凈化水的目的。(1分)


解析:

A+B電解生成CDE三種物質(zhì),常見于NaCl、AgNO3、CuSO4等與水的電解,D、E均是氣體基本可以確定是電解NaCl溶液,則C是NaOH,F(xiàn)是NaClO,G是HCl ;H是一種鐵礦石的主要成分,它由兩種元素組成,且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,H是Fe2O3,I是FeCl3,反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3+ + 3ClO + 10OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

【化學(xué)與技術(shù)】
請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的有關(guān)問(wèn)題:
(1)以前采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí),Cl2會(huì)與NaOH接觸,產(chǎn)物中肯定有NaClO,從而影響產(chǎn)品的純度,能包含這一過(guò)程的總化學(xué)方程式為
 
;所以現(xiàn)代氯堿工業(yè)多采用隔膜法進(jìn)行電解,即用隔膜將電解槽分隔成陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū),則從陰極區(qū)排出的是
 

(2)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò).
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分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小:a%
 
b%(填>,=或<),
理由是:
 

(3)科研人員為減少火力發(fā)電廠對(duì)環(huán)境的污染,曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿制造廠進(jìn)行就近聯(lián)合.請(qǐng)你判斷該方案是否可行?
 
;理由是
 

A.發(fā)電廠的廢氣(SO2)與氯堿廠的Cl2或NaOH反應(yīng),減少了SO2的排放
B.可產(chǎn)生多種化學(xué)原料
C.就近聯(lián)合還能減少電力輸送中的損耗
(4)將酸堿中和反應(yīng)作為電池反應(yīng),可以設(shè)計(jì)出相應(yīng)的電池.現(xiàn)將兩個(gè)氫電極(以Pt 作為導(dǎo)電的惰性金屬,以氫氣作為參與電極反應(yīng)的物質(zhì),可以是生成氫氣,也可以是消耗氫氣)分別置于酸性水溶液( H+)和堿性水溶液(OH-)中構(gòu)成電池,使電池反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng).
①酸溶液中的氫電極A 和堿溶液中的氫電極B,為電池正極是
 
(填A(yù) 或B);
②B極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011屆高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試題 題型:022

A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.請(qǐng)回答:

(1)C和E兩種元素相比較,原子得電子能力較強(qiáng)的是(填元素名稱)________,以下三種說(shuō)法中,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))________;

A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

B.二者形成的化合物中,C元素的原子顯負(fù)價(jià)

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為________.

(3)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2,消耗該化合物的質(zhì)量為________.

(4)B2A4是一種可燃性液體,B2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,B2A4的氧化產(chǎn)物為B2.用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水,如下圖所示,電解裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;檢驗(yàn)Y極產(chǎn)物的方法是________;每生成0.1 mol該產(chǎn)物,燃料電池中消耗B2A4的物質(zhì)的量為________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

請(qǐng)從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答

1.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]

請(qǐng)回答氯堿工業(yè)中的如下問(wèn)題:

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時(shí),粗鹽溶于水過(guò)濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號(hào));

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極:_________;負(fù)極:_________;

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)

___________________________、___________________________。

2.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_________,該元素的符號(hào)為_________;

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_________,該元素的名稱是_________;

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為________________________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____________________________________。

3.[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

 
實(shí)驗(yàn)表明:

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣;

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1∶1∶1;

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;

④1 mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(不考慮立體異構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類型是_________反應(yīng);

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________;

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為____________,E中的官能團(tuán)有____________(填名稱),與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有____________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu));

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________;

(5)由I生成J的化學(xué)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆福建省高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

 

Q

R

 

T

 

 

W

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q__________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_______________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

C60(結(jié)構(gòu)模型如下圖所示)的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一。C60與金屬鉀化合生成K3C60。K3C60具有超導(dǎo)性。k.s.5.u

(1)碳原子的價(jià)電子排布式為                    。

(2)C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間,則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是          、          。

(3)K3C60屬于離子晶體,其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶3,則該晶體的構(gòu)成微粒為        。(用化學(xué)式表示)

(4)已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm,與石墨平面層間距離(335pm)相比較,說(shuō)明C60晶體中C60和C60間作用力屬于                  (填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”),兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是                               

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