下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

鋁箔插入稀硝酸中

無現(xiàn)象

鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學--我們的生活，我們的未來”．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
B．利用太陽能、潮汐能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C．風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
D．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．天然氣中含有的硫化氫氣體，是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，長期吸入硫化氫可引起嗅覺減退，并出現(xiàn)神經(jīng)衰弱綜合癥和植物神經(jīng)功能障礙．脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．以下為幾種回收方案：
（1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氫氣體生成單質(zhì)硫．寫出硫化氫氣體與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
（2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氫．向1L物質(zhì)的量濃度為0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L純的H2S氣體（氣體為標準狀態(tài)下的體積），充分反應后溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式來說明）．
向上述所得溶液中通入適量的氯氣，使硫元素都變成硫單質(zhì)沉淀，這時溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液經(jīng)過濾后，加入等體積的AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小濃度為1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
（3）方案三：用H2S、空氣和NaOH溶液組成燃料電池，其總反應式為：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，該電池的負極電極反應式為：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
（4）利用方案三的電池連接惰性電極，分別電解足量的硫酸銅溶液，硫酸鈉溶液，氯化鈉溶液，當通過相同的電量時各溶液的PH的變化分別是變小，不變，變大（填“變大”、“變小”、“不變”）；生成標準狀況下的氣體體積之比為：1：3：4．

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ、工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO3的流程如下：

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取該溶液進行以下實驗：

（1）填寫表中開空白：

實驗步驟

肯定不存在的離子

①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性

②取出部分溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色

③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生

④取③中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

⑤另�、壑械牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

（2）根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)NH4Fe（SO4）2水溶液的敘述正確的是

A.該溶液中Mg2+、H+、NO3-、Cl-可以大量共存

B.該溶液能使碘化鉀試紙變藍，反應的離子方程式為：Fe3++2I-=Fe2++I2

C.該溶液和足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為： Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓

D. 該溶液與足量銅粉 反應的離子方程式為：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關(guān)該反應的說法中錯誤的是

A．在該反應中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性

C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.標準狀況下，22.4L溴單質(zhì)含有NA個溴分子

D.0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2017屆山西大學附中高三上10月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

B．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O

C．Na2SiO3溶液與稀鹽酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓

D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省瓊海市高一上學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出判斷一定正確的是

A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-

B．先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42-

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有HCO3-

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