Question

【題目】氧化性：Br2 > Fe3+> I2，向含 a mol FeI2 和 a mol BaCl2 的混合溶液中緩慢通入 b mol Br2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量隨 Br2加入的變化如圖所示(不考慮鹽類(lèi)水解、水的電離及溶液體積變化)。則下列說(shuō)法不正確的是( )

A.離子的還原性 I-> Fe2+> Br-

B.四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-

C.當(dāng)4a =3b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8

D.當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-

Answer 1

【答案】B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子；向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中緩慢通入bmolBr2，已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，則離子的還原性I->Fe2+>Br-，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，在通入Br2的量為0～amol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，通入Br2的量為a～bmol的過(guò)程中，亞鐵離子從amol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，Br-從開(kāi)始就逐漸增大，Cl-一直不變，據(jù)此回答判斷。

A．氧化性：Br2>Fe3+>I2，則離子的還原性I->Fe2+>Br-，故A不符合題意；

B．根據(jù)以上分析，Cl一直不變即W為Cl，Br從開(kāi)始就逐漸增大即Z為Br，碘離子先被氧化，所以開(kāi)始減小的為I即X為I，其次氧化亞鐵離子，所以Y為Fe2+，故B符合題意；

C．當(dāng)4a=3b時(shí)，由2I+Br2=I2+2Br可知，amolBr2消耗2amolI，生成2amolBr，再由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br可知，amolBr2消耗amolFe2+，生成amolFe3+、amolBr，剩余amolFe2+，所以反應(yīng)后的離子濃度比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br)=1:2:8，故C不符合題意；

D．當(dāng)3a2b時(shí)，則碘離子、亞鐵離子全部被氧化，發(fā)生的離子方程式為：2Fe2++4I+3Br2═2Fe3++2I2+6Br，故D不符合題意；

故答案為：B。