Question

下列敘述正確的是

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A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na⁺和Cl^－

B．溶于水后能電離出H⁺的化合物都是酸

C．BaSO₄難溶于水，但BaSO₄是強電解質(zhì)

D．CO₂溶于水后能部分電離，故CO₂為弱電解質(zhì)

Answer 1

答案：C
解析：

解析： 　　在水分子作用下或在加熱熔化時，電解質(zhì)離解為自由移動離子的過程叫電離，而電解是在電流作用下自由移動離子向兩個電極做定向移動并在其上發(fā)生的氧化還原反應．所以選項A是錯誤的．酸能電離出H+離子，但是電離出H+離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4是酸式鹽，NaHSO4Na+＋H+＋SO42－；BaSO4難溶于水，但溶解部分完全電離，故BaSO4是強電解質(zhì)；CO2溶于水后發(fā)生反應CO2＋H2OH2CO3，生成的H2CO3發(fā)生電離H2CO3H+＋，H+＋，顯然CO2并未發(fā)生電離，且液態(tài)CO2也不能導電，所以CO2不是電解質(zhì)． 　　電解質(zhì)是在水溶液里或融熔狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．�?jù)此定義區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)要明確以下幾點：①其水溶液是否導電．其水溶液導電的化合物一定是電解質(zhì)，但其水溶液不導電的未必就是非電解質(zhì)．②其融熔物是否導電．其融熔物導電的化合物是電解質(zhì)．只要兩個條件中滿足一個，就是電解質(zhì)．如果兩個條件都不滿足，就是非電解質(zhì)．③明確導電是化合物電離所致，還是與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應后的產(chǎn)物所致．例如：Cl2、NH3、SO3等的水溶溶液能導電，但參與導電的離子是與水反應后分別生成的HCl、HClO、NH3·H2O、H2SO4等化合物電離出來的，因此Cl2、NH3、SO3都不是電解質(zhì)．④不是電解質(zhì)的物質(zhì)未必就是非電解質(zhì)．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物的分類，單質(zhì)(如Cl2、O2等)不是化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)． 　　電解質(zhì)強弱的判斷依據(jù)是在給定溶液里電離程度的大小．電離程度大的是(全部電離)是強電解質(zhì)，電離程度小的是弱電解質(zhì)．判定電解質(zhì)誰強誰弱時要注意電解質(zhì)的強弱與溶劑有關(guān)．例如：NaCl在水溶液中是強電解質(zhì)，但在液氨或乙醇溶液中則是弱電解質(zhì)．