Question

下列實驗中，反應速率的加快是由催化劑引起的是（　�。�

• A、在炭粉中加入KClO₃，點燃時燃燒更為劇烈
• B、H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體
• C、固態(tài)FeCl₃和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
• D、鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO₄溶液而使反應放出H₂的速率加快

Answer 1

分析：A．氯酸鉀分解生成氧氣；
B．MnO₂作催化劑；
C．發(fā)生復分解反應；
D．構(gòu)成原電池．

解答：解：A．KClO₃分解產(chǎn)生O₂，增大O₂濃度，反應速率加快，故A不選；
B．MnO₂作催化劑，加快反應速率，故B選；
C．FeCl₃和NaOH發(fā)生了復分解反應，在溶液中反應快，故C不選；
D．Zn先與CuSO₄反應置換出了Cu，構(gòu)成了Cu-Zn原電池加快了反應速率，故D不選；
故選：B．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度、原電池、接觸面積、催化劑對反應速率的影響即可解答，選項C為易錯點，題目難度不大．