19．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切關(guān)系．下列說法不正確的是（　�。�
A．司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機(jī)玻璃等原材料屬于合金
B．氯氣是塑料、合成橡膠、合成纖維、農(nóng)藥、染料及藥品的重要原料
C．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料
D．用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

分析 A．有機(jī)玻璃屬于高分子合成塑料；
B．氯氣用途廣泛，Cl2是重要化工原料；
C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；
D．乙烯具有催熟作用，溴能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板分別是銅合金、鐵合金，有機(jī)玻璃屬于高分子合成塑料，故A錯誤；
B．氯氣用途廣泛，Cl2是重要化工原料，可制鹽酸、漂白粉，用于制造殺蟲劑、染料、自來水消毒、制塑料、合成橡膠、合成纖維的原料，故B正確；
C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料，故C正確；
D．乙烯具有催熟作用，溴能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，則用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)知識，把握物質(zhì)的成分為解答本題的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某飽和一元醛1.5g和足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，生成21.6g銀，則該醛是（　　）
A．丙醛B．丁醛C．3-甲基丁醛D．甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向KI、Na2S2O3、淀粉三種物質(zhì)按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并開始計時，ts時觀察到溶液變藍(lán)色，過程中發(fā)生下列反應(yīng)：①2I-+S2O82-=I2+2SO42-（慢），②I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）下列說法正確的是（　�。�
A．總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
B．在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定顯藍(lán)色
C．若能觀察都藍(lán)色出現(xiàn)，剛起始時，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
D．升高溫度，①、②的反應(yīng)速率均加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42-　（黃色）+2H+?Cr2O72-�。ǔ壬�+H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使CrO42-的物質(zhì)的量增大，可以在溶液中加入①H+�、贠H-�、跭+�、蹸O32-．（　�。�
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于第二周期且相鄰，W是非金屬元素，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)W原子的3p能級上有一個未成對電子．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
（1）Y的簡單氫化物分子式為NH3，寫出W的價電子排布圖．
（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為5：1．
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化（分步寫）：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（4）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
①下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是BC（選填選項字母）．
A．每個晶胞中含有14個U+和13個Z2-
B．晶體中每個U+周圍距離U+最近的Z2-有6個
C．該晶體屬于離子晶體
D．甲的化學(xué)式為U2Z．
②甲的密度為ag•cm-3，晶胞的體積是$\frac{284}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用催化劑可以使NO、CO污染同時降低，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+CO2（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖．前1s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s），第2s時的x值范圍30.6＞x＞25.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，可逆反應(yīng)2A?B+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
正反應(yīng)速率                    逆反應(yīng)速率．
A．v（A）=2mol/（L•min）        v（B）=2mol/（L•min）
B．v（A）=2mol/（L•min）        v（C）=2mol/（L•min）
C．v（A）=1mol/（L•min）        v（B）=2mol/（L•min）
D．v（A）=1mol/（L•min）        v（C）=1.5mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方案不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用Na、Mg分別與冷水反應(yīng)來證明Na、Mg的金屬性強(qiáng)弱
B．用同物質(zhì)的量濃度的H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，證明S的非金屬性比C強(qiáng)
C．用HCl和HBr形成的難易程度，證明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)
D．用Cu、Mg分別與鹽酸反應(yīng)來證明Cu、Mg的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．
反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實驗：
操作現(xiàn)象
a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
操作現(xiàn)象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實驗方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗測定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點時消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達(dá)到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.42%%．

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