Question

將0.2mol MnO₂和50mL 12mol?L^-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后，再向溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　　）

• A、等于0.3 mol
• B、小于0.3 mol
• C、大于0.3 mol，小于0.6 mol
• D、以上結論都不正確

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：MnO₂ +4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，當濃鹽酸變成稀鹽酸時，稀鹽酸與二氧化錳不反應，根據(jù)氯元素守恒計算反應后溶液中n（Cl^-），而n（AgCl）=n（Cl^-）．

解答： 解：n（HCl）=CV=50mL×12mol?L^-1=0.6mol 
MnO₂ +4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol     4mol            1mol     
0.2mol   0.6mol         n（Cl₂）          
二氧化錳過量，n（Cl₂）=0.15mol，但當濃鹽酸變成稀鹽酸時，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以n（Cl₂）＜0.15mol
所以：反應后溶液中n（Cl^-）＞0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
0.3mol  0.3mol   
可得：n（AgCl）＞0.3mol，
n（HCl）=CV=50mL×12mol?L^-1=0.6mol  所以生成AgCl沉淀的物質的量0.6mol＞n（AgCl）＞0.3mol，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應有關計算，注意利用守恒思想解答．側重對基礎知識的鞏固，注意基礎知識的理解掌握，注意濃鹽酸變成稀鹽酸時，稀鹽酸與二氧化錳不反應，題目難度中等．