13．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示．下列描述錯誤的是（　�。�
A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B．以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

分析 海水淡化得到氯化鈉，電極氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到韓HBr和的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，
A．根據(jù)淡化海水的方法分析，根據(jù)目前淡化海水的方法有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法；
B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣、鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體，分解得到碳酸鈉；
C．溴單質(zhì)是易揮發(fā)的非金屬單質(zhì)；
D．二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸．

解答 解：A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；
B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿碳酸鈉，故B正確；
C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，故C錯誤；
D．二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力，題目難度不大，注意把握氧化性、還原性的比較方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，下列說法正確的是（　�。�
A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
B．濃度均為0.1 mol•L-1的 HCOONa和NaCl溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者
C．0.2 mol•L-1 CH3COONa 與 0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的溶液 （pH＜7）中，某些粒子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D．0.4 mol•L-1 HCOOH 與 0.2 mol•L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中，某些粒子濃度大小關(guān)系：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價健
B．離子化合物中一定不含共價鍵，陽離子只能是金屬離子
C．共價化合物可能含離子鍵
D．有化學(xué)鍵斷裂就一定有化學(xué)鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某飽和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則3.7g該醇完全燃燒時生成水的質(zhì)量為（　�。�
A．0.9gB．4.5gC．9.0molD．13.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．肉桂酸甲酯（代號M）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5：5：1，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．現(xiàn)測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得M分子的紅外光譜如圖：

根據(jù)以上信息確定肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2，結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2mol•L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如圖裝置．
（1）該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑，溶液中SO42-（填微�；瘜W(xué)式）向鋅極移動．
（2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，則導(dǎo)線中流過的電子為0.4mo1，電子的流動方向由m到n（用m、n表示）．若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個2L的剛性容器中，則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1．
（3）當(dāng)反應(yīng)進行到3min 時燈泡亮度較弱，某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入bc（填序號）燈泡的亮度會突然增加．
a．300mL蒸餾水                             b．100mL 8mol•L-1硫酸溶液
c．300mL 10mol•L-1硫酸銅溶液     d．200mL 8mol•L-1氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．E是具有果香氣味的液體．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾．
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（-CH3 ），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：； D物質(zhì)中官能團的名稱是羧基．
（3）A、B共0.1mol，完全燃燒消耗O2的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（5）反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有加入濃硫酸作催化劑、加熱等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　　）
選項目的分離方法原理
A分離溶于水的碘苯萃取苯的密度比水小
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶KNO3在水中的溶解度很大
D除去純堿中的碳酸氫銨加熱熱穩(wěn)定不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
NH3（1）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
（1）4NH3（1）+3O2 （g）?2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）能白發(fā)進的條件是高溫（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時間t變化的關(guān)系如圖曲線l．如果保持其他條件不變，將反應(yīng)溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標(biāo)注2）．
（3）有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮氣得到氨氣，寫出陰極的電極反應(yīng)式N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-．
（4）25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

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