Question

11．某種干燥粉末混合物由Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中兩種或兩種以上組成（假設固體混合時不反應），若將其與足量鹽酸反應，則逸出氣體a，當氣體a 緩緩地通過足量NaOH溶液時氣體體積縮小（同溫同壓），但仍有剩余．另取混合物放在空氣中加熱至無氣體發(fā)生為止，冷卻后剩余固體的質量增加了．則原混合物的判斷正確的是（　�。�

• A． 一定含有Na₂O、Na₂O₂和NaHCO₃
• B． 一定含有Na₂O和NaCl
• C． 不會有Na₂CO₃和NaCl
• D． 不會有NaHCO₃和Na₂CO₃

Answer 1

分析 鹽酸可以和過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，氧化鈉和氧氣反應是固體質量增加的反應，據(jù)此分析．

解答 解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質可能為Na₂O₂（生成O₂）、Na₂CO₃或NaHCO₃（生成CO₂），X通過NaOH溶液后體積縮小（而不是氣體全部消失），說明X由O₂和CO₂組成，原粉末中Na₂O₂一定存在，Na₂CO₃和NaHCO₃至少有一種一定存在．將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO₃，但NaHCO₃受熱分解會使粉末質量減小，而實際剩余固體的質量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2Na₂O+O₂=2Na₂O₂；
綜上分析，混合物中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃，無法確定混合物中是否有Na₂CO₃和NaCl．
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及反應現(xiàn)象，本題注意氧化鈉和過氧化鈉的性質，難度中等．