加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50mL 1mol/L H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.5mol CaO | 溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變 |
D | 0.1mol NaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c (Na+)不變 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol,二者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳、水,根據(jù)物料守恒判斷;
B.CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,對(duì)碳酸鈉的水解起抑制作用;
C.加水稀釋,溶液的堿性發(fā)生變化,水的電離平衡發(fā)生移動(dòng);
D.加入0.1mol硫酸氫鈉,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,硫酸氫鈉能電離出鈉離子而導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大.
解答 解:A.n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol,二者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳、水,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(SO42-),故A錯(cuò)誤;
B.CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,對(duì)碳酸鈉的水解起抑制作用,所以氫氧根離子濃度增大,碳酸氫根離子的濃度減小,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$增大,故B正確;
C.加水稀釋,溶液的堿性發(fā)生變化,水的電離平衡發(fā)生移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.加入0.1mol硫酸氫鈉,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,硫酸氫鈉能電離出鈉離子而導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大,溶液的pH減小,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力,明確物質(zhì)之間的反應(yīng)、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒和物料守恒的正確運(yùn)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | O2在反應(yīng)中作氧化劑 | B. | 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e- | ||
C. | Hg是被還原得到的產(chǎn)物 | D. | HgS既是還原劑又是氧化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、OH-、Cl-、HCO3- | B. | K+、Cl-、Mg2+、SO42- | ||
C. | Fe3+、Na+、NO3-、Al3+ | D. | Cl-、NH4+、Ag+、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 不純物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜試劑或分離方法 | 必用儀器 |
A | 碘水 | 酒精、萃取 | 分液漏斗 |
B | 二氧化碳(一氧化碳) | 點(diǎn)燃 | |
C | 硝酸鉀(氯化鈉) | 直接蒸發(fā)結(jié)晶 | 蒸發(fā)皿 |
D | 乙醇(水) | 生石灰、蒸餾 | 蒸餾燒瓶 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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