5.室溫下,將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì).有關(guān)結(jié)論正確的是( 。
加入的物質(zhì)結(jié)論
A50mL 1mol/L H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-
B0.5mol CaO溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$增大
C50mL H2O由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變
D0.1mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c (Na+)不變
A.AB.BC.CD.D

分析 A.n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol,二者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳、水,根據(jù)物料守恒判斷;
B.CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,對(duì)碳酸鈉的水解起抑制作用;
C.加水稀釋,溶液的堿性發(fā)生變化,水的電離平衡發(fā)生移動(dòng);
D.加入0.1mol硫酸氫鈉,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,硫酸氫鈉能電離出鈉離子而導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大.

解答 解:A.n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol,二者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳、水,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(SO42-),故A錯(cuò)誤;
B.CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,對(duì)碳酸鈉的水解起抑制作用,所以氫氧根離子濃度增大,碳酸氫根離子的濃度減小,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$增大,故B正確;
C.加水稀釋,溶液的堿性發(fā)生變化,水的電離平衡發(fā)生移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.加入0.1mol硫酸氫鈉,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,硫酸氫鈉能電離出鈉離子而導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大,溶液的pH減小,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力,明確物質(zhì)之間的反應(yīng)、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒和物料守恒的正確運(yùn)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.在新制的氯水參加的反應(yīng)中,有如下幾種情況:
(1)向KBr溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是Cl2,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)氯水中滴加石蕊試液,溶液變紅,起作用的微粒是H+,然后又褪色,起作用的微粒是HClO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.關(guān)于反應(yīng):HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2,下列敘述不正確的是( 。
A.O2在反應(yīng)中作氧化劑B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e-
C.Hg是被還原得到的產(chǎn)物D.HgS既是還原劑又是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在pH=1無色溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.Na+、OH-、Cl-、HCO3-B.K+、Cl-、Mg2+、SO42-
C.Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D.Cl-、NH4+、Ag+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且氯在A的化合價(jià)介于C與D之間,寫出該反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B的組合是碳和濃硫酸.(寫名稱)
(3)若C是藍(lán)色溶液,D是紅棕色氣體,則每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LD氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
(4)若鋅與濃硫酸反應(yīng),硫酸濃度的降低后,反應(yīng)變?yōu)椋篈+B→C+E,則E為氫氣(寫名稱),若鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成混合氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的c(H+)=0.1mol/L,則D與E兩氣體的體積比為1:4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)的化學(xué)式中,具有非極性鍵的離子化合物是( 。
A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下面如圖1所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}(Z)}{{c}^{3}(X)•c(Y)}$.
(2)反應(yīng)開始至2min,用氣體Z表示的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):①壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍;
②、若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)反應(yīng)熱△H<0(填“<”或“>”或“=”).
(4)若上述反應(yīng)在2min后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,則BE
A.在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B.在t3時(shí)加入了催化劑
C.在t4時(shí)降低了溫度
D.t2~t3時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
E.t0~t1時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
F.t3~t4時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
G.t5~t6時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是( 。
選項(xiàng)不純物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑或分離方法必用儀器
A碘水酒精、萃取分液漏斗
B二氧化碳(一氧化碳)點(diǎn)燃
C硝酸鉀(氯化鈉)直接蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿
D乙醇(水)生石灰、蒸餾蒸餾燒瓶
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.甲、乙兩種氮的化合物中組成的元素種類和原子個(gè)數(shù)都相同.甲在受撞擊下能發(fā) 生爆炸,8.6g 甲爆炸分解時(shí)生成 6.72L 氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況下)和另一種氣體.乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L. 含氮化合物丙N4H4,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),和燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一為甲.

(1)甲的化學(xué)式為HN3乙的電子式為
(2)乙在高溫下能還原Fe2O3,生成兩種單質(zhì),寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3 H2O.
(3)寫出丙和燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4N3+NaOH=NaN3+NH3↑+H2O.

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