【題目】有一包未知組成的固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

試判斷：

（1）固體混合物中肯定有 ,肯定沒有__________________.

（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式： 。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明固體粉末中可能有的物質(zhì)是否存在。簡述實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論。并用離子方程式描述原理。

【答案】（1）Na2CO3 ， CuSO4、Na2SO4、CaCl2

（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

（3）取①中少許溶液滴加足量AgNO3 至無沉淀產(chǎn)生再滴加稀HNO3,若沉淀部分溶解則證明有NaCl；Ag++Cl- = AgCl。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意知①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，說明一定不含硫酸銅；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而（1）中樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；氯化鈉是否存在無法確定。

（2）碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2。

（3）證明固體粉末中氯化鈉是否存在的實(shí)驗(yàn)方案為取①中少許溶液滴加足量AgNO3 至無沉淀產(chǎn)生再滴加稀HNO3,若沉淀部分溶解則證明有NaCl；離子方程式為Ag++CO32—=Ag2CO3、Ag++Cl- = AgCl 、Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)燃燒8.96升由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時,除生成水外,還生成13.44升CO2氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).則原混和氣體中含C2H6的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

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【題目】（1）有下列四種物質(zhì)：A．青霉素 B．葡萄糖 C．苯甲酸鈉 D．檸檬黃

請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號填空：

① 常用作食品著色劑的是_________；

② 可用作食品防腐劑的是_________；

③ 有阻止多種細(xì)菌生長的功能的抗生素類藥物是_________；

④ 可直接進(jìn)人人體血液補(bǔ)充能量的是_________。

（2）防止環(huán)境污染和改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

① 下列物質(zhì)不會污染室內(nèi)空氣的是_________（填字母，下同）；

A．氮?dú)?/span>(N2) B．一氧化碳(CO) C．甲醛(HCHO)

② 工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列廢水處理的方法不合理的是_________；

A．要除去鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B．要除去廢水中含有的Hg2+離子，可使用硫化鈉(Na2S)

C．要除去廢水中的懸浮物，可使用氯氣

③ 下列有關(guān)環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是_________。

A．推廣使用無鉛汽油可減少鉛污染

B．室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染

C.淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度

（3）材料與社會生活密不可分。

① 在下列材料中，屬于無機(jī)非金屬材料的是_________；

A．硬幣 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷

② 為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在鉛身連接______（填“鋅塊”或“銅塊”）；

③ 炒過菜的鐵鍋未及時洗凈易腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者大于后者

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用__________mL容量瓶。

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g固體NaOH。

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次，把洗滌后的溶液__________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面__________時，改用__________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻。

（6）下列情況將使所配得的NaOH溶液的濃度偏高的是 （填序號）：

A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量NaOH固體時，有少量固體潮解了

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

G．定容搖勻靜止后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有______________，是非電解質(zhì)的有__________，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有____________。（以上各空均填序號）①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質(zhì)鐵、

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得 1．32 g某氣體的體積為0．672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為 ；同溫同壓下的體積比為 。

（3）用于分離或提純物質(zhì)的常見方法有：A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）

②分離四氯化碳與水的混合物（ ）

③分離汽油和煤油（ ）

④提取碘水中的碘單質(zhì)（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)乙醇和乙酸的知識填空。

（1）CH3CH2OH在銅作催化劑的條件下被O2氧化成_______________；（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（2）在實(shí)驗(yàn)室中，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是_______________；（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（3）乙醇可與鈉反應(yīng)，請完成乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

（1）在我國，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的 ________（填序號）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。

（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

（4）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來水消毒，既提高了消毒效率且安全無副作用，臭氧的分子式為_____________；該物質(zhì)、氯水以及SO2均可以作漂白劑，三者的漂白原理分別是：_________________；___________________；____________________。

（5）ClO2 是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）

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同步練習(xí)冊答案