某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，其原子在L層分布中能量最低的是(　　)
D
考查原子核外電子的的排布規(guī)律，根據(jù)能量最低原理、泡利原理及洪特規(guī)則可知，A不符合能量最低原理，B不符合洪特規(guī)則，C不符合泡利原理，選項(xiàng)D正確的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
請回答下列問題：
⑴反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）   ▲  。
⑵反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為   ▲  。
⑶一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
    ▲  。
⑷煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ▲  。
⑸某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲  。
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其它均為化合物且B為紅棕色固體。請回答下列問題：

（1）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖     ▲      
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B：    ▲        E：    ▲     
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
C→F的化學(xué)方程式                  ▲                            
G→H的離子方程式                  ▲                            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是
A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法
B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體
C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同
D．銫為I A族元素，常溫時(shí)，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)1、下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是 ___________
A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
2、銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為                 (列式計(jì)算)；
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為       。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為               ；
(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是                   ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
①晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子
②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來越高
⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)
A．①②③⑤B．②④⑥C．③⑦D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物已略去)。

請回答下列問題：
(1)E的化學(xué)式為_______________(2分)。
(2)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是_______________(2分)。
(3)在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是__________(填序號)(2分)。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為______________________________________________(2分)。
(5)用石墨作電極電解50mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：
①寫出電解時(shí)的陽極反應(yīng)式________________________________________(2分)。
②電解后溶液的pH為_______________________________(3分)(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）將A和稀硫酸共熱，得溶液B，向B中滴入適量溶液，生成白色沉淀，過濾后得濾液C；（3）將C分成兩份，在一份中加入燒堿溶液，可得藍(lán)色絮狀沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新鐵釘，有單質(zhì)E析出。已知A、B、C、D、E相互關(guān)系如圖所示。
（1）寫出A、B、C、D、E各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）請寫出上述反應(yīng)中離子方程式。
                               　                             ；
                               　                             ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和S
B．離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵
C．除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．H2O和D2O互為同位素

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