15．如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系不相符的是（　　）
選項操作和現(xiàn)象結論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體 發(fā)生反應先生成NO，進而與O2反應生成NO2 
B取皂化反應的混合液滴入盛水的燒杯中，出現(xiàn)油滴 皂化反應完全 
C 在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過水、酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪色使KMnO4溶液褪色的氣體是乙烯 
D 向漂白粉溶液中通入過量的二氧化硫，溶液變渾濁 析出了硫酸鈣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成一氧化氮氣體；
B．出現(xiàn)油滴，應為油脂，說明皂化反應不完全；
C．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液并加熱可生成乙烯；
D．向漂白粉溶液中通入過量的二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣．

解答 解：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成一氧化氮氣體，一氧化氮和氧氣反應可生成紅棕色的二氧化氮，故A正確；
B．出現(xiàn)油滴，應為油脂，說明皂化反應不完全，故B錯誤；
C．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液并加熱可生成乙烯，先通過水可除去乙醇，防止干擾實驗結論，故C正確；
D．向漂白粉溶液中通入過量的二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性的評價，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學反應表達正確的是（　�。�
A．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（ ）中毒反應，可靜脈注射NaHCO3溶液：
+2HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
B．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故．某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：
[NH4+]=2.0×10-5mol/L、[Cl-]=6.0×10-5mol/L、[Na+]=1.9×10-5mol/L
[NO3-]=2.3×10-5mol/L，[SO42-]=2.8×10-5mol/L
則此次雨水的pH大約為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題
（1）水分解時，斷裂的化學鍵為共價鍵（填離子或共價），分解海水的反應屬于吸熱反應（填放熱或吸熱）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2+2O2--4e-=2H2O；B極：O2+4e-=2O2-則A極是電池的負極；電子從該極流出（填流入或流出）
（3）有人以化學反應2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極材料是Zn，發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42-向Al電極移動
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e+4OH-═AlO2-+2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．貝諾酯類屬于解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，又名撲炎痛，主要用于類風濕關節(jié)炎、風濕痛、感冒發(fā)燒等的治療．其合成路線如圖所示：

貝諾酯結構式：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物A遇FeCl3溶液會顯紫色，則A的結構簡式為；
（2）試劑X是濃硫酸與濃硝酸，化合物（Ⅱ）生成化合物（Ⅲ）的反應類型是：取代反應；
（3）化合物（Ⅲ）的藥品名稱叫阿司匹林，其同分異構體有多種，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式或；
①與阿司匹林含有相同的官能團 
②能發(fā)生銀鏡反應 
③核磁共振氫譜檢測有5個吸收峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應的化學方程式；
（5）化合物D的藥品名稱叫撲熱息痛，它與阿司匹林在一定條件下可制得貝諾酯，寫出該反應的化學方程式：．
（6）關于貝諾酯的合成路線說法正確的是：c
a．貝諾酯結構中含有3種官能團
b．化合物C生成化合物Ⅴ的反應類型是加成反應
c．在上述A～D、Ⅰ～Ⅴ及貝諾酯10種化合物中，能與Na2CO3溶液反應的化合物有7種
d．可以將化合物A直接與試劑X反應能得到化合物C以簡化路線步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相關化學用語表示正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S原子的結構示意圖：
C．次氯酸的電子式：
D．原子核內有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表給出14-17號元素的一些性質，請回答：
14Si15P16S17Cl
單質與H2
反應的條件		高溫磷蒸氣與
H2能反應		加熱光照或點燃
時發(fā)生爆炸
最高價氧化
物的水化物		H4SiO4
弱酸		H3PO4
中強酸		H2SO4
強酸		HClO4
最強含氧酸
（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4，還原性最差的是HCl．
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強，試從原子結構的角度加以解釋四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強．
（3）一定條件下，反應H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由．能夠發(fā)生；因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S的硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各說法正確的是（　　）
A．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QKJ/mol（Q＞0），若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質的物質的量，不能用分數(shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
D．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

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