Question

已知反應(yīng)：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O；②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；

③K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O

（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是  （填序號(hào)）；

（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  （1）氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素失去電子，化合價(jià)降低元素得到電子，得失電子數(shù)相等即為反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：  解：（1）①中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，②③為氧化還原反應(yīng)，故答案為：②③；

（2）該氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的鐵元素失去電子，化合價(jià)降低的鉻元素得到電子，得失電子數(shù)相等為6，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，

故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．