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如圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ指出下列說法合理的是（　　）
分析：A．四氯化碳的密度比水大，應在下層；
B．苯溶于三溴苯酚；
C．應加入氯化鈉固體；
D．鋁可與NaOH溶液反應，鐵與氯氣反應生成氯化鐵．
解答：解：A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，應在下層，故A錯誤；
B．苯溶于三溴苯酚，且混有過量的溴，應用氫氧化鈉溶液分離，故B錯誤；
C．應加入氯化鈉固體，甘油溶于水，殘留液中含有甘油，故C錯誤；
D．鋁可與NaOH溶液反應，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，1mol鐵與足量氯氣完全反應時，轉移3mol電子，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的分離試驗方案的評價，題目難度不大，注意把握物質的性質的異同和實驗的操作要點，為高考常見題型．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．
實驗操作流程如下：
①向三頸燒瓶內加入29.6g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及適量濃硫酸．按如圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開冷凝水，三頸燒瓶在石棉網上用小火加熱，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時．繼續(xù)升溫至140℃，攪拌、保溫至反應結束．在反應分過程中，通過調節(jié)分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回流到圓底燒瓶中．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過操作X，得到粗產品．
④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾．
請回答以下問題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應時加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是
保證反應物能夠充分反應，提高反應物的轉化率，加快反應速率
保證反應物能夠充分反應，提高反應物的轉化率，加快反應速率
．
判斷反應已結束的方法是
分水器中的水位高度保持基本不變時
分水器中的水位高度保持基本不變時
．
（3）反應要控制在適當?shù)臏囟龋瑴囟冗^高產率反而降低，其原因是
溫度過高，會有較多的正丁醇蒸出，使產率降低
溫度過高，會有較多的正丁醇蒸出，使產率降低
．
（4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗滌混合物，分離獲得粗產品，…．該分離操作的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉溶液．若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？
（用化學方程式表示）．
（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是
鄰苯二甲酸二甲酯沸點較高，高溫會造成其分解，減壓可使其沸點降低
鄰苯二甲酸二甲酯沸點較高，高溫會造成其分解，減壓可使其沸點降低
．
（6）用測定相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈．現(xiàn)代分析方法中測定有機物相對分子質量通常采用的是
質譜儀
質譜儀
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

薩羅(Salol)是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3,其分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)：

(1)根據(jù)上圖模型寫出薩羅的結構簡式：___________。

(2)薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)。請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(用化學方程式表示)

_____________________________________________________________

(3)同時符合下列要求的水楊酸的同分異構體共有種。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH反應;④只能生成兩種一氯代物。

(4)從(3)確定的同分異構體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

寫出下列兩個反應的化學方程式(水楊酸用結構簡式表示)，并指出相應的反應類型。

①A→B___________________________________________________

反應類型_________。

②B+D→E_________________________________________________

反應類型_________。

(5)現(xiàn)有水楊酸與苯酚的混合物，它們的物質的量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗O2aL，并生成bgH2O,cLCO2(氣體體積均為標準狀況下的體積)

①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式(有機物可用分子式表示)

___________________________________________________________

___________________________________________________________

②設混合物中水楊酸的物質的量為xmol，列出x的計算式。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。

   （2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

        以上反應中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。

   （3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

       CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

        ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=     mol/（L·min）

②該反應的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

      

   圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為         。

 

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科目：高中化學 來源：09～10年建湖二中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=     mol/（L·min）
②該反應的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。
      
圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：09-10年建湖二中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                      。

   （2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

        以上反應中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

   （3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

        ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=      mol/（L·min）

②該反應的平衡常數(shù)表達式為                 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

      

   圖t1時引起平衡移動的條件可能是               。

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是                。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為          。

 

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