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在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕B、食物變質C、合成氨D、塑料老化
分析：一般來說，在工業(yè)生產中，為提高產量，應加快反應速率，而為避免材料的損耗和資源的浪費，則應減小相關物質的反應速率，以此解答．
解答：解：為避免材料的損耗和資源的浪費，應減小鋼鐵腐蝕、食物變質以及塑料的老化應降低反應速率，工業(yè)合成氨應加快反應速率，以提高產量．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是
提高原料的利用率，減少污染物的排放
提高原料的利用率，減少污染物的排放
．現有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其氧化成HNO3，需同溫同壓下O2的體積0.6L，則混和氣體中NO2、NO的物質的量之比為
3：7
3：7
．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是
加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
．
③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
．
（2）下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是
b、d
b、d
（填字母）．
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
（3）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數相差18，Cu與液態(tài)N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．現有三種不同濃度的硫酸：
①60mL 1mol/L的硫酸；
②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
③足量的18mol/L的濃H2SO4．
現有三種規(guī)格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．  試回答：
（1）此時最少需要
75mL
75mL
 mL 濃H2SO4．
（2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
上述儀器中，在配制6mol/L 的H2SO4時用不到的儀器是（填代號）
②⑤⑥
②⑤⑥
，缺少的儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
．你選擇的容量瓶的規(guī)格是
250
250
mL．
使用容量瓶（已經洗滌干凈）時的第一步操作是：
檢查是否漏液
檢查是否漏液
．
（3）用量筒量取濃硫酸后，應如何混合稀釋濃硫酸
用量筒量取濃硫酸后，應先將60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）轉移到燒杯中（混合），把量取的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入稀硫酸中，同時，用玻璃棒攪拌
用量筒量取濃硫酸后，應先將60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）轉移到燒杯中（混合），把量取的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入稀硫酸中，同時，用玻璃棒攪拌
．
（4）在配制過程中，下列操作中錯誤
ABCDF
ABCDF
，能導致結果偏低的操作是
DF
DF
（填代號，其他操作都正確）．
A  洗滌量取濃H2SO4后的量筒2-3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
B  先將濃H2SO4沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來稀釋
C  未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
D  定容時，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
E  轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
F  定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明一中、二中高一上學期期末聯考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

現用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是             。
（2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數）。
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序
為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）
①定容時，仰視刻度線。
②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸餾水。
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省、二中高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是             。

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數）。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。
回答下列問題。
(1) Cu2S熔煉過程發(fā)生的主要反應為：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是____。
(2)熔煉過程中產生大量的___（填分子式），可進一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。
(3)爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進行處理，處理過程涉及下列步驟中的___（填序號）。
A．氧化 B．還原 C．灼燒 D．加堿
(4)廢電解液中含有較多的Ni2+ ，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需要用電解法把電解液中的Cu2+ 除去，電解的陽極可以采用___作為電極材料，陽極的電極反應式是____。
(5)從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉化為硫化鉛沉淀，溶液的 pH對轉化效果的影響是____。已知 ，飽和H2S溶液中c( H2S)為0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若廢 電解液的pH =5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2+的濃度應控制在__以下。

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