A. | 15N與14N互為同位素 | |
B. | 13C與C60互為同素異形體 | |
C. | 13C和15N的質(zhì)量數(shù)相等,中子數(shù)也相等 | |
D. | 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 |
分析 13C、15N的質(zhì)量數(shù)分別為13、15,質(zhì)子數(shù)分別為6、7,利用質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)及同位素的概念來解答,
A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子互稱同位素;
B.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體;
C.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
D.核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù).
解答 解:A.15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7,但中子數(shù)不同的原子,則互為氮元素的同位素,故A正確;
B.13C為原子,C60為單質(zhì),二者不是同素異形體,故B錯誤;
C.13C與15N的中子數(shù)分別為7、8,故C錯誤;
D.15N的核外電子數(shù)為7,中子數(shù)為15-7=8,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查原子的構成及原子中的數(shù)量關系,題目難度不大,熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵 | |
B. | 金屬元素與非金屬元素化合時,不一定形成離子鍵 | |
C. | 某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵 | |
D. | 非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 它與${\;}_8^{16}{O_2}$的物理性質(zhì)完全相同 | |
B. | 它是O3的一種同素異形體 | |
C. | ${\;}_8^{18}{O_2}$與${\;}_8^{16}{O_2}$互為同位素 | |
D. | 1mol${\;}_8^{18}{O_2}$分子中含有20mol電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲醇發(fā)生氧化反應 | |
B. | O2在電極上得電子,被還原 | |
C. | 電池工作時,甲醇電極反應式:CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ | |
D. | 該電池的甲醇燃料并沒有儲存在電池內(nèi)部 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | XYZ4 | B. | X2YZ4 | C. | X3YZ4 | D. | X4YZ4 |
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