【題目】常溫時，分別改變相同物質(zhì)的量濃度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物質(zhì)的量分數(shù) (δ)及NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)如下圖所示（不考慮溶液中的CO2和NH3分子）：

[已知δ=、δ=]

下列說法正確的是

A. NH4HCO3溶液顯酸性

B. pH=5時，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)

C. lgK1(H2CO3)=6.38

D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95

【答案】D

【解析】A項，，，因，故NH4HCO3溶液顯堿性，故A項錯誤；B項，由圖知，pH=5時，溶液中c(H2CO3) >c(HCO3-) >c(CO32-)，故B項錯誤；C項，由圖知，，故C項錯誤。D項，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，，故D項正確。答案為D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由SO2和O2制備SO3（熔點16.8℃，沸點44.8℃）的模擬裝置如下圖所示）（加熱和夾持裝置省略）：

下列說法正確的是

A. 裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液

B. 實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2

C. 裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑

D. 從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列說法中正確的是

A. 氣體甲和乙分別為O2和H2

B. 該裝置中陰極區(qū)的pH減小

C. Fe電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 當鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達到80%時，右池中=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min后達到化學(xué)平衡，此時C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（Lmin）．
（1）5min末B的物質(zhì)的量濃度為
（2）前5min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（A）為
（3）化學(xué)方程式中n值為
（4）該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是(　　 )

A.氨易液化B.HF比HCl分子更穩(wěn)定

C.水在常溫下呈液態(tài)D.HI的沸點小于HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）

A.H2與H3中不存在氫鍵B.O2 與O4互為同位素

C.C60 分子中有范德華力D. N5+中含有35個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL a mol/L的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3H2O),下列說法不正確的是

A. 圖上四點離子種類相同

B. a=0.108

C. N、Q兩點的: N＞Q

D. M點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3H2O) +c(NH4+)

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