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6．下列關于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是（　　）
A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會降低
B．和銅反應中都表現出強氧化性和酸性
C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
D．常溫下，濃硝酸和濃硫酸不和鐵、鋁反應

分析 A．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性；
B．依據銅與濃硫酸、濃硝酸反應中硫元素、氮元素化合價變化判斷；
C．依據濃硝酸見光易分解的性質解答；
D．常溫下濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化現象，不是不反應．

解答 解：A．濃硝酸易揮發(fā)，溶質質量減小，濃硫酸具有吸水性，吸水后導致濃度減小，故在空氣中放置一段時間后濃度都會降低，故A正確；
B．銅與濃硫酸、濃硝酸反應中，濃硫酸的中硫、濃硝酸中的氮元素化合價都只有一部分降低，一部分化合價不變，所以都表現出強氧化性和酸性，故B正確；
C．濃硝酸見光易分解，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．常溫下Fe、Al與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現象，阻止了反應的繼續(xù)進行，并不是不反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質，題目難度不大，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質是解題關鍵，注意濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化現象的實質，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．C2H6與C3H8沒有同分異構體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物
B．一定條件下，完全燃燒14g含氧質量分數為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質量為18（1-a）g
C．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質、乙烯都能與水發(fā)生水解反應
D．全降解塑料（ ）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2縮聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某物質E可做香料，其結構簡式為，工業(yè)合成路線如下：

已知：（R-代表烴基）
回答下列問題：
（1）A為芳香烴，相對分子質量為78．下列關于A的說法中，正確的是BC（填序號）．
A． 密度比水大      B． 所有原子均在同一平面上    C． 一氯代物只有一種
（2）B的結構簡式可能是或（任寫一個），其官能團為氯原子．
（3）步驟④的化學方程式是（必須有反應條件）．
（4）化合物E發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是．
（5）E有多種同分異構體，寫出符合以下條件的結構簡式（只寫反式結構）．
①具有順反結構
②能與NaOH溶液反應
③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液．下列關于煤和石油的說法中錯誤的是（　�。�
A．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來
B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油
C．石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴
D．煤的氣化與液化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應如圖1：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表：
物質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是dbeca．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量．
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環(huán)己酮的產率約是60%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）畫出⑦的原子結構示意圖；
（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學式）；
（3）②的單質與③、⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反應，寫出其中一個反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O或　C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④和⑤、②和④形成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．寫出X、Y之間反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；當反應中有3.01×1023個電子轉移時，參加反應的Y的質量是22g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀，濾液與40mL、4mol•L-1NaOH溶液時恰好完全中和．試求：
（1）混合液H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液稀釋至80mL，加入1.92g銅粉共熱時，收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學能轉化為電能，電流方向為b→a
B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強
C．催化劑a表面的反應：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8：15

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學在生產和生活中有著重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
A．茂密樹林中的道道光柱，既誰一種自然現象又是光學現象，與膠體知識無關
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現
C．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關
D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以實現“碳”的循環(huán)利用

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