8.有機(jī)物G(分子式C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線.

已知:
①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol E能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F
②R-CH=CH2 $→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g/mol,其核磁共振氫譜有3組峰
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈
回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B:2-甲基-1-丙醇.
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O.
(4)有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng),配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)搡作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液,邊振蕩邊逐滴滴入氨水,當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止.
(5)已知有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物②與F是同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛.符合上述條件的有機(jī)物甲有13種.其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)以丙烯等為原料合成D的路線如下:

X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH3,步職Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH的水溶液中加熱,步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).

分析 C氧化可生成D,則D應(yīng)為酸,D的相對(duì)分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測(cè)得為88,它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰,其結(jié)構(gòu)簡式 應(yīng)為(CH32CHCOOH,則C為(CH32CHCHO,
B為(CH32CHCH2OH,由題給信息可知A為(CH32C=CH2,有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈,結(jié)合G的分子式可知F為,E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol E與2mol H2反應(yīng)生成F,則E為,G為,結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求解答該題.

解答 解:(1)B為(CH32CHCH2OH,其用系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基-1-丙醇,故答案為:2-甲基-1-丙醇;
(2)F為,E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol E與2mol H2反應(yīng)生成F,則E為,故答案為:
(3)C為(CH32CHCHO,其與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O,
故答案為:(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O;
(4)配置銀氨溶液時(shí),將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中,當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止,
故答案為:在一支試管中取適量硝酸銀溶液,邊振蕩邊逐滴滴入氨水,當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止;
(5)F為,符合:①為芳香族化合物②與F是同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛.的化合物有:
若苯環(huán)上只有1個(gè)取代基,取代基為CH(CH3)-CH2OH,只有1種,
若苯環(huán)上有2個(gè)取代基,可能是甲基和-CH2CH2OH,臨間對(duì)3種,也可以是-CH2CH3和-CH2OH,臨間對(duì)3種,
若苯環(huán)上有3個(gè)取代基,只能是兩個(gè)-CH3和一個(gè)-CH2OH,采用定一議二原則判斷,有6種,所以共有13種,
其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:
(6)D結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCOOH,以丙烯等為原料合成D的路線可知,反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng),X為CH3CHBrCH3,其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3,反應(yīng)ⅣⅤ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng),故答案為:CH3CHBrCH3;NaOH的水溶液加熱;消去反應(yīng).

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成與推斷,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查,注意把握題給信息,利用逆推法解答該題,明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為解答該題的關(guān)鍵,注意把握官能團(tuán)的性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)物中有單質(zhì)B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)
C.生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:1D.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變

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19.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.在反應(yīng)中消耗0.1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B.15gCH3+(碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA
D.0.1L 2mol•L-1的(NH42S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注.
I.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
10mL 2% H2O2溶液
10mL 5% H2O2溶液
10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)(填一種方法即可).
(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示.
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率.
Ⅱ.資料顯示,某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)H2O2的分解起催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)某同學(xué)通過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來比較.
(2)0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示.請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度減小,反應(yīng)速率減慢.請(qǐng)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L(保留兩位有效數(shù)字).
為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用,需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)(無需寫出具體操作):a.MnO2的質(zhì)量有沒有改變;b.MnO2的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是(  )
編號(hào)氣體abc
ANH3濃氨水生石灰堿石灰
BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液
CNO稀硝酸銅屑H2O
DCl2濃鹽酸二氧化錳飽和NaCl溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.X原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),Y是地殼中含量最多的元素.Z元素形成的一種化合物常用作凈水劑.W元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,WCl3能與X、Y的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能生成3molAgCl.請(qǐng)回答下列問題:
(1)XH3可作低溫溶劑,它易液化的原因是氨氣分子間能形成分子間氫鍵,Y所在周期中第一電離能最大的主族元素是F.
(2)XY3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形,其中心原子采取sp2雜化.
(3)W3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d3,WCl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(4)某種Z-Fe合金的晶胞如圖所示,該合金的化學(xué)式為Fe2Al.若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3

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20.某科研小組為開發(fā)新型凈水劑,合成中間體物質(zhì)A,A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質(zhì)的量之比1:2組成,有下列變化:

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),加熱4.375克A,可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D.
(1)寫出D的化學(xué)式SO2
(2)寫出A強(qiáng)熱發(fā)生的化學(xué)方程式AlCl3•2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3
(3)E晶體中某種物質(zhì)在一定條件能和KI固體反應(yīng),寫出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3
將E晶體配成溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,現(xiàn)象開始無現(xiàn)象,然后生成白色沉淀,最終沉淀消失
(4)若在高溫下長時(shí)間煅燒A,在氣體D中還能檢驗(yàn)出另一種氣體,分子式是O2

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17.X、Y、Z、W為四種短周期元素.已知X、Y的原子得到兩個(gè)電子形成稀有氣體原子結(jié)構(gòu)時(shí),X放出的能量大于Y.Z、W的原子失去一個(gè)電子形成稀有氣體原子結(jié)構(gòu)時(shí),W吸收的能量大于Z.則下列關(guān)于四種元素的說法正確的是( 。
A.W、X兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)只能得到W2X
B.由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)其水溶液一定呈中性
C.1 mol Z2X2與足量水反應(yīng)可得氣體11.2 L
D.四種元素在自然界中均以化合態(tài)存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.有甲、乙、丙三種物質(zhì):
甲:乙:
丙:
分子式C9H8O
部分性質(zhì)能使Br2CCl4褪色
(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、氯原子.
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),反應(yīng)II的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為(不需注明反應(yīng)條件).
(3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖:

(a)下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc(選填序號(hào)).
a.金屬鈉        b.FeCl3      c.碳酸鈉溶液      d.HBr
(b)丙的結(jié)構(gòu)簡式為
(c)任寫一種能同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、任意一種.
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.能與$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$發(fā)生加成反應(yīng).

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