W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z處于同一周期,W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,X的氧化物具有兩性,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O,下列說法正確的是( 。
A、單質(zhì)熔點(diǎn):W>Z
B、離子半徑:W>X>Z
C、最高正價(jià):W>X>Z
D、原子序數(shù):Z>W(wǎng)>X>Y
考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題:
分析:W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體知W是N元素,X的氧化物具有兩性知X是Al元素,X、Y、Z處于同一周期,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O,知Y是Si元素,W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)得Z是Na或Mg,W的單質(zhì)是氮?dú),?jù)此解答即可.
解答: 解:A、根據(jù)W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體知W是N元素,X的氧化物具有兩性知X是Al元素,X、Y、Z處于同一周期,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O,知Y是Si元素,W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)得Z是Na或Mg,W的單質(zhì)是氮?dú),Z的單質(zhì)是金屬,單質(zhì)熔點(diǎn):應(yīng)該是Z>W(wǎng),故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)大的半徑小,所以離子半徑應(yīng)該是:W>Z>X,故B錯(cuò)誤;
C、最高正價(jià):W是+5價(jià),X是+3價(jià),Z是+1或+2價(jià),故C正確;
D、原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng),故D錯(cuò)誤,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了元素推斷、元素周期表、元素周期律,關(guān)鍵是得到W、X、Y、Z對(duì)應(yīng)的元素,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

除去Fe2O3中混有的少量Al2O3,可選用的溶液是(  )
A、鹽酸B、硝酸
C、氨水D、氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物的名稱正確的是( 。
A、3-甲基己烷
B、2-乙基戊烷
C、4-甲基己烷
D、4-乙基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn),需用450mL1.0mol/L的稀鹽酸,現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需1.0mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)量取濃鹽酸體積為
 
 mL,所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要有
 
、
 

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
 
D.
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
F.改用某儀器加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無(wú)影響):沒有進(jìn)行A操作
 
;C操作時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外
 
;定容時(shí)俯視
 

(4)21.2gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng),生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說法中,正確的有(  )
A、SiO2具有較好的導(dǎo)電性,可用于制造半導(dǎo)體材料
B、氯氣通入石蕊試液,溶液先變紅后褪色,說明氯氣具有漂白作用
C、分別還原a mol Fe2O3至Fe所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3:2:3
D、含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無(wú)論正滴和反滴,生成的CO2相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一表面被氧化生成過氧化鈉的金屬鈉,質(zhì)量是8.5g,投入到100g水中完全反應(yīng)后,收集到0.2g氫氣,0.56L氧氣,試計(jì)算:[M(Na2O2)=78g/mol]
(1)發(fā)生反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是
 
g.
(2)過氧化鈉在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;
(3)若假設(shè)溶液體積為100mL且在反應(yīng)前后均無(wú)變化,則最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

50mL濃度為1mol/L的CH3COOH(其電離程度小于1%)與100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,對(duì)該溶液的有關(guān)敘述不正確的是( 。
A、c(Na+)=c(CH3COO-
B、原NaOH溶液的濃度為0.5 mol/L
C、原溶液中c(CH3COO-)>c(OH-
D、原NaOH溶液的濃度小于0.5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種.下表是常溫下濃度均為0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH.
0.01mol?L-1的溶液XYZW
PH1228.54.5
(1)X、W的化學(xué)式分別為
 
 

(2)常溫下,0.01mol?L-1的Y溶液由水電離的c(H+)=
 
mol?L-1
(3)25℃時(shí),Z溶液的pH>7的原因是
 
(用離子方程式表示).
(4)將X、Y、Z各0.1mol?L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ifxee9d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(5)Z溶液與W溶液混合加熱,可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中學(xué)化學(xué)中重要的元素,請(qǐng)完成下列相關(guān)元素及其化合物的問題:
(1)寫出工業(yè)固氮合成氨的化學(xué)方程式
 
;
(2)Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl,NaClO3和水(假設(shè)沒有其他反應(yīng)發(fā)生).則n(NaCl):n(NaClO3)=
 
;
(3)將Na2Fe5Si8O22(OH)2 寫出氧化物的形式為
 
;
(4)氫硫酸為弱酸,將H2S氣體通入到FeCl3溶液中溶液出現(xiàn)淡黃色的沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
;
(5)寫出用Al與MnO2反應(yīng)制Mn的化學(xué)方程式
 

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