16．某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＞0在密閉容器中達到平衡，平衡后$\frac{c（A）}{c（B）}$=a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時$\frac{c（A）}{c（B）}$=b，下列敘述正確的是（　　）
A．若a=b，則容器中可能使用了催化劑或恒溫恒容下充入惰性氣體
B．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＜b
C．若其他條件不變，升高溫度，則a＜b
D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b

分析 如a=b，說明平衡狀態(tài)相同，如a＞b，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反之向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：A．若a=b，說明平衡狀態(tài)相同，使用催化劑平衡不移動，則仍達到同一平衡狀態(tài)，或在恒容條件下加入惰性氣體，平衡不移動，故A正確；
B．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，B的濃度增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小，則a＞b，故B錯誤；
C．若其他條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a＞b，故C錯誤；
D．保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，應(yīng)增大容器體積，則反應(yīng)氣體的分壓減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a＜b，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意外界條件對平衡移動的影響，難度不大，易錯點為B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．研究CO、CO2的開發(fā)和應(yīng)用對建設(shè)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進行，其原因是兩反應(yīng)都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強（寫兩條措施）．

（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請寫出氨水吸收足量CO2的化學方程式為：2NH3•H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．
③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應(yīng)分兩步進行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2+O2-．
若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增．A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的．回答下列問題：
（1）B位于周期表第二周期第ⅤA族．
（2）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池．M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S＞SiH4（用化學式表示）．
（3）若選擇三種試劑設(shè)計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關(guān)系的是A．
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究NO2、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是67.2L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO （g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO （g） 的△H=-41.8kJ•mol-1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變     d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）．
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
②甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（　�。�
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硫酸和Ba（OH）2反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向飽和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制備NaHCO3
B．500℃左右比常況下更有利于合成氨
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
B．因醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因而中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C（PO43-）相同

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