某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應的反應速率與哪些因素有關。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）實驗化學反應原理：______________________ 。
（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計。
（3）實驗裝置 （圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實驗方法
①按如上圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：__________________ 。
②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應產(chǎn)生的氫氣。
（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①實驗結束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：__________ ；EF：__________ ；FG：______________ 。寫出這三段時間內產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG 表示），并解釋原因速率大小比較：_______________ 。原因：________
③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．蒸餾水
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．CuSO4溶液
E．NaNO3溶液
你認為可行的是________________________（填編號） 。
（1）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（4）①將導氣管口放入水槽的水中，用手握住具支試管一會兒，如果導氣管中有氣泡冒出，移開手后，導氣管中有一段水柱上升，且水柱在較長時間內不回落，即證明該裝置氣密性良好。
（5）5mL；35mL；10mL；EF>FG>OE；該反應是放熱反應，隨著溫度的升高，反應速率增大，一段時間后，隨著反應物的濃度的減小，反應速率減��；A、B
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    某課外興趣小組為探究某種鋁合金（含Mg Al）中鋁含量，設計如圖裝置進行實驗．
    （1）如何檢驗該裝置的氣密性
    安裝好裝置并在量氣管內加水，向下移動水準管，靜置片刻，若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封（合理即給分）
    安裝好裝置并在量氣管內加水，向下移動水準管，靜置片刻，若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封（合理即給分）
    ．
    （2）樣品與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
    2OH-+2Al+6H2O=2[AI（OH）4]-+3H2↑（或2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑）
    2OH-+2Al+6H2O=2[AI（OH）4]-+3H2↑（或2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑）
    ．
    （3）使足量氫氧化鈉溶液與ag合金（固體M）充分反應，進入量氣管的氣體體積為VmL（已換算成標準狀況，下同）．若a=0.036，V=22.4，該合金中鋁的質量分數(shù)是
    50%或0.5
    50%或0.5
    ．
    （4）若將裝置中的氫氧化鈉替換為足量的鹽酸，與ag合金粉末充分反應，則進入量氣管內的氣體體積
    ＞
    ＞
     （填“＞”“＜”“=”）VmL；利用此方法測得的氣體體積能否進行鋁的含量計算？
    能
    能
    （填“能”或“否”）

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應的能量變化以及影響化學反應速率的因素．做如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）實驗用品：具支試管、量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、溫度計、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水
    （2）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
    （3）實驗方法
    ①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性．
    ②在試管中加入2mL稀鹽酸．測量試管中溶液的溫度．
    ③為防止鋁剛加入試管時產(chǎn)生的氣體逸出，實驗中最好選取
    鋁粒
    鋁粒
    （填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是
    先加鋁粒，然后先扭開導氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關閉活塞待用．
    先加鋁粒，然后先扭開導氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關閉活塞待用．
    ．
    ④收集并測量產(chǎn)生的氣體體積并記錄對應的時間．
    （4）數(shù)據(jù)處理及問題討論
    ①觀察溫度計讀數(shù)的變化可知該反應是
    放熱反應
    放熱反應
    （填吸熱反應或放熱反應），由
    化學能
    化學能
    能轉化
    熱能
    熱能
    能．
    ②實驗結束后，小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如右圖．
    ③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是
    FG
    FG
    段，表示化學反應速率最快的是
    EF
    EF
    段．影響EF段速率變化主要因素是
    該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
    該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
    ；影響FG段速率變化主要因素是
    隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小
    隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小
    ．

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    科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省呂梁市高一下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

    （10分）
    某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應的反應速率與哪些因素有關。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;
    （1）實驗化學反應原理：                           。
    （2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計。
    （3）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

    （4）實驗方法
    ①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性
    ②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。
    ③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
    ④測量試管中溶液的溫度。
    ⑤收集反應產(chǎn)生的氫氣。
    （5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
    ①實驗結束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

    ②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
    OE：       ；EF：       ；FG：        。
    寫出這三段時間內產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG 表示），并解釋原因。
    速率大小比較：       。原因：________  
    ③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣
    的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：

    A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液 E. NaNO3溶液
    你認為可行的是（填編號）                 。

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應的反應速率與哪些因素有關。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;

    （1）實驗化學反應原理：                            。

    （2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計。

    （3）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

    （4）實驗方法

    ①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性

    ②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。

    ③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。

    ④測量試管中溶液的溫度。      ⑤收集反應產(chǎn)生的氫氣。

    （5）數(shù)據(jù)處理及問題討論

    ①實驗結束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間

    作了如下的圖。

    ②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。

    OE：        ；EF：        ；FG：         。

    寫出這三段時間內產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG

    表示），并解釋原因。

    速率大小比較：        。原因：________  

    ③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣

    的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：

    A．蒸餾水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液   E. NaNO3溶液 

       你認為可行的是（填編號）                  。

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