金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。
a. Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為________。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是________。

(1)b、d　(2)Cu2S　4　H2　(3)a　NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O　(4)做電解質溶液(或導電)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu+ → Cu + Cu2+（未配平）。NH4CuSO3與足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②有刺激性氣味氣體產生 ③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．氣體是二氧化硫 B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
C．反應后為硫酸銅溶液 D．硫酸全部作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是

A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關說法不正確的是(  )

A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗K2Cr2O7 0.5 mol
D．反應中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是(　　)

A．Cu2O在反應中被氧化
B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產物又是還原產物
D．若反應中轉移12 mol電子，則生成6 mol Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質的性質相似，CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是(　　)

A．HCNH＋＋CN－
B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2
D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有下列三個反應:
①Cl2+FeI2FeCl2+I2　
②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
下列說法中正確的是(　　)

A．①②③中氧化產物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
C．在反應③中生成1 mol Cl2時,有2 mol HCl被氧化
D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,轉化過程表示如下:
MFe2OxMFe2Oy
則下列判斷中正確的是(　　)

A．MFe2Ox是還原劑B．SO2是該反應的催化劑C．x>yD．氧化性:MFe2Oy>SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氧化性：Cl2>IO3—>Fe3＋>I2，以下實驗的結論或實驗的預測合理的是(　　)

A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明沒有I－
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有IO3—
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成

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同步練習冊答案