【題目】欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大,可在溶液中(恒溫并忽略溶液體積的變化)加入少量下列物質(zhì)中的( )
①通入HCl;②H2SO4;③NH4Cl固體;④NH4NO3固體 ⑤Ba(OH)2固體
A.②或③或④B.①或②或④C.②或③或⑤D.①或③或⑤
【答案】A
【解析】
在NH4Cl稀溶液中,存在下列平衡:NH4++ H2ONH3·H2O+H+。
①通入HCl,平衡逆向移動,c(NH4+)增大,c(Cl-)增大,但c(Cl-)增大更多,所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小,①不合題意;
②加入H2SO4,平衡逆向移動,c(NH4+)增大,c(Cl-)不變,所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大,②符合題意;
③加入NH4Cl固體,相當(dāng)于增大NH4Cl的濃度,水解程度減小,所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大,③符合題意;
④加入NH4NO3固體,平衡正向移動,c(NH4+)增大,c(Cl-)不變,所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大,②符合題意;
⑤加入Ba(OH)2固體,與H+反應(yīng),促使平衡正向移動,c(NH4+)減小,c(Cl-)不變,所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小,⑤不合題意。
綜合以上分析,②或③或④符合題意。故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠水青山就是金山銀山,保護環(huán)境人人有責(zé)。直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關(guān)系如下表:
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性。
(2)pH=8.2的吸收液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)將pH=8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。
(4)25℃時,當(dāng)吸收液為中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______(選填字母)。
A. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B .c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C. c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(5)氮的氫化物之一肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液,負極的電極反應(yīng)式是_______________,若使用該電池做電源,惰性電極電解500mL 1mol/L的CuSO4溶液,一段時間后溶液的PH=1,消耗的N2H4質(zhì)量為_________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)在實驗室中,可用鐵粉和______反應(yīng)制備,可用鐵粉和______反應(yīng)制備。
(2)黃鐵礦主要成分為是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng):
,該過程中若有 參加反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移______mol電子。
(3)與Zn組成新型二次電池高鐵電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:,放電時電池的負極反應(yīng)式為______;充電時電解液的pH______填“增大”“減小”或“不變”之一。
(4)某同學(xué)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______;生成沉淀的原因是______用平衡移動原理解釋。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細活性氧化鋅,其工藝流程如下:
(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82-的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵,則S的化合價為___________;工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨),陽極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________,該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進行,“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等,下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程:
(1)為了提高“酸浸”效率,可以采取的措施有________(填兩種).
(2)“還原”工序中反應(yīng)的離子方程式為________.
(3)“沉釩”得到NH4VO3沉淀,需對沉淀進行洗滌,檢驗沉淀完全洗凈的方法是________.
(4)寫出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
(5)電解精煉時,以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應(yīng)與電源的________極(填“正”或“負”)相連,陰極的電極反應(yīng)式為________.
(6)為預(yù)估“還原”工序加入H2C2O4的量,需測定“酸浸”液中VO2+的濃度.每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為bmL,則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理利用資源,降低碳的排放,實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是________。
A.植樹造林,保護森林,保護植被
B.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用石油液化氣
C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高
D.倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運輸工具空駛率
(2)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進行如下實驗:某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。從反應(yīng)開始到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol/(L·min)。該溫度下的平衡常數(shù)為________。
(3)CO在催化作用下生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH_____0;ΔS____0。 (填“>、=、<”)
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA ____ tC(填“>、=、<”)
③A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KA、KB、KC,則的大小關(guān)系是____。
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【題目】甲烷燃料電池體積小巧、燃料使用便利、潔凈環(huán)保、理論能量比高,用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電,工作一段時間后,A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1,則:
(1)電解一段時間后,甲烷燃料電池中溶液的pH_________。(填“增大、減小或不變”)
(2)甲烷燃料電池中導(dǎo)線A與電解池中的_________(填M或N)導(dǎo)線連接
(3)B池中一段時間后實驗現(xiàn)象______________________________________________。
(4)相同條件下,電解質(zhì)足量的A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序為_______。
(5)D池電解一段時間后,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題:
(1)F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是________。
(2)E中含有的官能團是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。
(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。
(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)參照有機物W的上述合成路線,以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)________。
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