Question

（16分）Fe2＋和I－是兩種常見(jiàn)的還原性離子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0．01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。	；
步驟2： ____________________________________ ____________________________________。

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：

取少量樣品溶于水， 。

 

Answer 1

33．（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（3分）2I—+Cl2=I2+2Cl—（3分）

 

【解析】

試題分析：（1）亞鐵離子為淺綠色，鐵離子為黃色，氯水中的氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，氯水中的氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2，

答案為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；2I-+Cl2=2Cl-+I2；（2）步驟一：向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，因此取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水的現(xiàn)象為溶液變?yōu)辄S色；答案為：溶液變?yōu)辄S色；步驟二：可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，溶液變藍(lán)，證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，也可以用20%KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子的存在，向試管中繼續(xù)滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，也說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，答案為：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液；溶液不變紅說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+或溶液變藍(lán)，說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+；（3）先滴加20%KSCN溶液不變紅，然后滴加3% H2O2把亞鐵離子氧化鐵離子，溶液變紅色，證明含有亞鐵離子，答案為：滴加幾滴20%KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加3% H2O2溶液，溶液變紅色。

考點(diǎn)：考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。