粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

(1)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42—？________________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—？______________________。

(2)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。

請問這步操作的目的是___________________。

(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？_______________________。

（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：___________________；過濾時：_________________；蒸發(fā)時：____________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省吉林市高三第一次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，常做還原劑的是

A．硝酸 B．Na2SO4 C．CO2 D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省荊、荊、襄、宜四地七校高三上聯(lián)考一化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

磁性材料A由兩種元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時溶液酸性增強。請回答下列問題：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示）。

（2）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）結(jié)合離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強的原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省雙鴨山市高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)——選修 2：化學(xué)與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

A．氫化釜

B．過濾器

C．氧化塔

D．萃取塔

E．凈化塔

F．工作液再生裝置

G．工作液配制裝置 生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是 ，循環(huán)使用的原料是 ，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是 。

（2）氫化釜 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，進(jìn)入氧化塔 C 的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為 。

（3）萃取塔 D中的萃取劑是 ，選擇其作萃取劑的原因是 。

（4）工作液再生裝置 F中要除凈殘留的 H2O2，原因是 。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO4 溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為___________一 種 雙 氧 水 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 27.5% ， （ 密 度 為 1.10g·cm3 ） ， 其 濃 度 為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省雙鴨山市高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對氧化還原反應(yīng)：Cu2＋＋I(xiàn)O3－＋H＋＋I(xiàn)－=CuI↓＋I(xiàn)2＋H2O(未配平)的敘述正確的是( )

A．若n(Cu2＋):n(IO3－)=1：1，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移6mol電子

B．若n(Cu2＋):n(IO3－)=1:2，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移12mol電子

C．CuI 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．HI 只有還原性沒有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )

A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

5mL 0.4mol/LAgNO3 與10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合，溶液中離子濃度最大的是

A．NO3－ B．Ba2+ C．Cl- D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)實驗中的安全意識是一種重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實驗操作中不正確的是

A. CO氣體有毒，尾氣處理時可以將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2

B. 在盛有O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部放一些水

C. 稀釋濃硫酸時，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入濃硫酸并攪拌

D. 給試管內(nèi)的液體加熱時，試管口不能對著他人或自己

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用（ ）

化學(xué)鍵

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

鍵能/ KJ．mol﹣1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（ ）

A、+412 kJ•mol﹣1 B、﹣412 kJ•mol﹣1

C、+236 kJ•mol﹣1 D、﹣236 kJ•mol﹣1

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