下列敘述中，結論和對應的解釋均錯誤的是（　�。�
A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C-C鍵能大于Si-Si鍵能
B．二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因為它含有類似金剛石的空間網(wǎng)狀結構
C．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力
D．四面體構型的分子不一定是非極性分子，因為四個鍵角不一定相等
A．因為C-C鍵能大于Si-Si鍵能，金剛石的熔沸點高于晶體硅，故A正確；
B．二氧化硅含有類似金剛石的空間網(wǎng)狀結構是原子晶體，晶體中不存在SiO2分子，故B正確；
C．稀有氣體的晶體是有氣體分子構成的屬于分子晶體，故C錯誤；
D．四面體構型的分子不一定是正四面體，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，不一定是非極性分子，故D正確．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二下學期期末考試化學 題型：選擇題

下列敘述中，結論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是

 　A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能

 　B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其構成粒子間作用力為共價鍵

 　C．NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子

 　D．p軌道之間只能形成π鍵，因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，結論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是


  1. A.
    金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能
  2. B.
    稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其構成粒子間作用力為共價鍵
  3. C.
    NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子
  4. D.
    p軌道之間只能形成π鍵，因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，結論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是

 　A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能

 　B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其構成粒子間作用力為共價鍵

 　C．NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子

 　D．p軌道之間只能形成π鍵，因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，結論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是

 　A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能

 　B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其構成粒子間作用力為共價鍵

 　C．NH4+與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子

 　D．p軌道之間只能形成π鍵，因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省海安縣南莫中學高二下學期期末考試化學 題型：單選題

下列敘述中，結論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是

A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能
B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其構成粒子間作用力為共價鍵
C．NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子
D．p軌道之間只能形成π鍵，因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

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