【題目】以下能級符號正確的是
A. 4s B. 1p C. 2d D. 3f
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于脫氧核苷酸的相關(guān)說法正確的是( )
A. 化學(xué)組成包括磷酸、堿基、脫氧核糖
B. 是一種生物大分子
C. 是生物的主要遺傳物質(zhì)
D. 每一種都含有四種特定的堿基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。
⑴已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。
⑵利用反應(yīng)①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強對反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃,壓強為101kPa或404kPa)。
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/ mol·L-1 | H2O初始濃度/ mol·L-1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2 K3(填“>”、“<”或“=”)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在400℃下達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。
⑶ 科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1,則Fe xOy的化學(xué)式為______________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
圖1 圖2
⑷pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時,血液緩沖體系中的最終將_________。
A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到200 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol L-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。求:
(1)原合金中Mg的質(zhì)量 g;Al的質(zhì)量 g
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
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【題目】用三個燒杯組成如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,實驗結(jié)果與預(yù)測現(xiàn)象不一致的是( )
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測現(xiàn)象 | |
A . | 酚酞溶液 | 濃氨水 | ①中無色變紅色 | |
B. | CCl4 | 液溴 | ①中變橙色 | |
C. | 濃氨水 | 濃硫酸 | 空氣中產(chǎn)生白煙 | |
D. | NaAlO2溶液 | 濃硝酸 | ①中有白色沉淀 |
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.將Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量鹽酸,將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3
D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng)過濾,向濾液中加入足量鹽酸后過濾、洗滌、干燥
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【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入1.2molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置如下圖。已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。
請回答下列問題:
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為__________g。
(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_____________,質(zhì)量比為___________。
(4)經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體,假設(shè)固體的體積可忽略),如果將板a去掉,當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后,活塞b將靜置于刻度“___________”處(填數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里,產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由右圖所示。
(1)寫出離子反應(yīng)方程式
(2)下列因素中能影響該反應(yīng)速率的有: (填序號);
①H+的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度。
(3)解釋圖中AB段形成的原因 ;
(4)解釋圖中t1時刻后速率變小的原因 。
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