Question

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積均為VL。

(已知：2NO₂ N₂O₄；△H<0。忽略氣球材料對(duì)平衡移動(dòng)的影響 )
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N₂O₄的速率是v(A)       v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K₂，氣球B將       (填：變大、變小、不變)。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率α(A)將       (填增大或減小、不變，下同)；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將          ，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將           。

Answer 1

（1）<         變小 （2）增大 不變      減小

試題分析：（1）根據(jù)裝置可知，A是保持恒偉恒容的，B是保持保持恒溫恒壓的。由于該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，所以A中的壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中減小，所以A中的反應(yīng)速率小于B中的反應(yīng)速率。若打開活塞K₂，則相當(dāng)于整套裝置是恒溫恒壓的，所以氣球B將減小。
（2）在加入等量的NO₂氣體，則A是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。若通入等量的Ne氣，則A中物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；而B是壓強(qiáng)不變的，所以容器容積增大，物質(zhì)的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率減小。
點(diǎn)評(píng)：在判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響時(shí)，需要注意的是，由于壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響是通過改變濃度引起的，所以如果壓強(qiáng)變化，則平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，因此要具體問題具體分析。