Question

將0.1 mol 銅與40 ml 10 mol/L HNO₃充分反應后，溶液中含a mol H^＋，由此可知(　)

A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a) mol

D．反應后溶液中所含NO的物質(zhì)的量為0.2 mol

Answer 1

C

解析試題分析：溶液中含a mol H^＋，則剩余硝酸是amol，生成硝酸銅是0.1mol，則被還原的硝酸是0.4mol－amol－0.2mol＝(0.2－a) mol，因此只有選項C正確，答案選C。
考點：考查銅和硝酸反應的有關計算
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練。該題的關鍵是利用好守恒法，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力�；瘜W計算中的守恒法主要是制質(zhì)量守恒定律、原子守恒、電子的得失守恒以及電荷守恒等。