Question

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂ + 4HCl (濃) = MnCl₂ + Cl₂＋2H₂O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應制取氯氣。求：
（1）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積。
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到100 mL時氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

（1）0.448 L  （2）1.20 mol/L

解析試題分析：（1）二氧化錳的物質(zhì)的量是1.74g÷87g/mol＝0.02mol
反應的方程式是
MnO₂ + 4HCl (濃)MnCl₂ + Cl₂＋2H₂O
1mol               1mol     22.4L
0.02mol            0.02mol  0.448L
即生成的氯氣是0.448L
（2）硝酸銀的物質(zhì)的量是0.04L× 0.600 mol / L＝0.24mol
反應的離子方程式是
Ag^＋     ＋   Cl^－＝AgCl↓
1mol      1mol
0.24mol   0.24mol
則反應后溶液稀釋到100 mL時氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.24mol÷0.02L＝1.20mol/L
考點：考查二氧化錳和濃鹽酸反應的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題貼近高考，基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練。有利于提高學生的應試能力和規(guī)范答題能力。該題的關鍵是明確反應的原理以及物質(zhì)的量濃度的計算依據(jù)，然后結合題意靈活運用即可。