【題目】下列電離方程式正確的是

A.NaHSO4=2Na++HSO4-2B.CH3COOH=H++CH3COO-

C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

【答案】C

【解析】

A．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A錯誤；

B．醋酸是弱酸，不能完全電離，電離方程式：CH3COOHH++CH3COO-，故B錯誤；

C．硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故C正確；

D．碳酸是弱酸，碳酸氫鈉只能完全電離出Na+和HCO3-，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學、生物醫(yī)學、海洋工程、日化用品等領域。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)I中含氧官能團的名稱為___________________。

(2)由B生成C的化學方程式為_______________________________。

(3)由E和F反應生成D的反應類型為_______，由G和H反應生成I的反應類型為______。

(4)僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為_________________ 。

(5)X是I的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式_________________ 。

(6)參照本題信息，試寫出以1-丁烯為原料制取的合成路線流程圖（無機原料任選）__________ 。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于侯德榜制堿法的說法正確的是

A. 該法將合成氨法與氨堿法工藝聯(lián)合，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨

B. 飽和食鹽水中先通入CO2后通入NH3氣體

C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3

D. 析出的NH4Cl后的濾液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進行如下探究：

請回答下列問題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。

(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為________________________________________________________________________。

(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來環(huán)保要求日益嚴格，煙氣脫硫脫硝技術也逐步完善，目前比較成熟的“氨水—臭氧組合高效脫硫脫硝技術方案”原理如圖所示：

(1)靜電除塵處理的煙氣屬于__________(填分散系名稱)，脫硫脫硝塔中待處理煙氣從塔底充入而氨水從中上部噴淋的主要目的是____________________。

(2)已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學方程式：__________________________。

(3)恒容密閉體系中NO氧化率隨 值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是__________________。當溫度高于100 ℃時，O3分解產(chǎn)生活性極高的氧原子，NO轉化率隨溫度升高而降低的可能原因：①平衡后，溫度升高平衡逆移；②發(fā)生反應__________________。

(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－744 kJ·mol－1。為研究汽車尾氣轉化為無毒無害物質(zhì)的有關反應，在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO，發(fā)生反應，如圖所示為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。當壓強為10 MPa、溫度為T1時，該溫度下平衡常數(shù)Kp＝__________MPa－1(保留2位有效數(shù)字)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(5)可用電化學法處理廢水中的NH4+，并使其轉化為NH3而循環(huán)利用。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。裝置如圖所示，電解時a極的電極反應式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是

A. 56 g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

B. 2 mol NH3和3 mol O2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數(shù)為2NA

C. 1mol的Na2O2和Na2O所含有的陰離子數(shù)目均為NA

D. 1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－35

B. 曲線上各點的溶液均滿足關系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. a、b、c三點中，由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點

D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下。下列說法正確的是

A. 該反應為加成反應，沒有副產(chǎn)物生成

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯酸和乳酸

C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應

D. l mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．

按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；檢驗裝置的氣密性；在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾、、；待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．

請回答下列問題．

（1）中所發(fā)生反應的反應方程式為______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．

（2）裝置B的作用是______．

（3）中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對的相對密度為35.3，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對分子質(zhì)量為．

（4）已知乳酸的結構簡式為試回答：乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．

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