Question

寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式
①H______Na⁺______     Cl^-______
②H₂O______ HCl______MgCl₂______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)．
解答：解：①原子的電子式的書(shū)寫(xiě)由于中性原子既沒(méi)有得電子，也沒(méi)有失電子，所以書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周?chē)�．排列方式為在元素符�?hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子．故答案為
金屬陽(yáng)離子的電子式：金屬原子在形成陽(yáng)離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫(huà)出最外層電子，所以在畫(huà)陽(yáng)離子的電子式時(shí)，就不再畫(huà)出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出．所以金屬陽(yáng)離子的電子式即為離子符號(hào)．
故答案為Na⁺
簡(jiǎn)單陰離子電子式的書(shū)寫(xiě)：一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫(huà)出，并將符號(hào)用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào)．
故答案為

②共價(jià)化合物的電子式書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成的．書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫(huà)出．因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子．
故答案為

離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)：
先根據(jù)離子電子式的書(shū)寫(xiě)方法，分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并
故答案為
點(diǎn)評(píng)：多原子電子式書(shū)寫(xiě)時(shí)，原子個(gè)數(shù)少的元素放中間，多的放周邊．