15．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將①、④等體積混合，混合液一定呈堿性
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
C．水的電離程度：①＜②
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

分析 四份溶液中溶質(zhì)都是抑制水的電離的，①中CH3COOH電離出的H+濃度最小，②③④中電離出的H+、OH-濃度都為0.01 mol•L-1，其中醋酸和一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，結(jié)合濃度對(duì)弱電解質(zhì)的電離的影響解答該題．

解答 解：A．若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，故A正確；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，②③若等體積混合后溶液呈堿性，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯(cuò)誤；
C．四份溶液中溶質(zhì)都是抑制水的電離的，其中②③④中H+、OH-濃度相等，對(duì)水的電離的抑制也相等，且大，①中CH3COOH電離出的H+濃度最小，因此其中水的電離程度最小，水的電離程度：①＞②，故C錯(cuò)誤；
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸存在電離平衡，不能完全電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，所以溶液PH①＞②，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于水的電離影響，溶液酸堿性的判斷，溶液稀釋的PH變化，關(guān)鍵是酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ．肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價(jià)鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收或釋放的能量）如下：
N≡NO=ON-NN-HO-H
鍵能（KJ•mol-1）946497154391463
則N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（l）△H=-583 KJ•mol-1
Ⅱ．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后均達(dá)平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol2.01.02.00.5
乙/mol2.02.02.01.0

①關(guān)于甲、乙容器，下列說(shuō)法正確的是AB
A．反應(yīng)開始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe3O4　，兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)
②投料后甲5min達(dá)平衡，則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過(guò)程中容器內(nèi)變化情況的是B．
3為恒容絕熱容器，進(jìn)行上述反應(yīng)，起始與平衡時(shí)的各物質(zhì)的量見下表：

FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.03.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達(dá)平衡時(shí)，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序B＞C＞A（用A、B、C表示）．
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.03.000
B/mol003.03.0
C/molmnpq
Ⅲ.25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10-38，現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的0.05mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時(shí)溶液體積可直接加和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．其反應(yīng)原理為（用離子方程式表示）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化過(guò)程中，△S＜0的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水中B．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．干冰（CO2）的升華D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．把0.6molX 氣體和0.4molY 氣體混合于容積為2L 的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?n Z（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z 的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．求：
（1）上述反應(yīng)中的Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值；
（2）上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量占原來(lái)量的百分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是Al2O3；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（6）元素②、⑥與氫元素形成的一種常見化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象因發(fā)生物理變化引起的是（　�。�
A．活性炭使藍(lán)色墨水褪色
B．盛石灰水的試劑瓶久置后內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體
C．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)發(fā)出燒焦羽毛的氣味
D．濕潤(rùn)紅布條置于氯氣的集氣瓶中，紅布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的某有機(jī)物，它是藥物生產(chǎn)的中間體，關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

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