【題目】與鏈烴相比,苯的化學性質的主要特征為
A. 難氧化、難取代、難加成 B. 易氧化、易取代、易加成
C. 難氧化、易取代、難加成 D. 易氧化、易取代、難加成
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【題目】實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選用合適的容量瓶進行配制,以下操作正確的是
A.稱取7.68g硫酸銅,配成500mL溶液
B.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水
C.稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液
D.稱取12.0g膽礬(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液
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【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點導電能力增強說明HR為弱酸
B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7說明NH4R沒有水解
D. c 點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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【題目】在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反應過程中的能量關系可用如圖簡單表示(圖中的△H 表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)). 下列說法正確的是( 。
A. S8的燃燒熱△H=﹣a kJ·mol﹣1
B. 1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量
C. 已知1個S8分子中有8個S﹣S,S=O的鍵能為d kJ·mol﹣1,O=O的鍵能為e kJ·mol﹣1,則S8分子中S﹣S的鍵能為(2d﹣a﹣e) kJ·mol﹣1
D. 若使用V2O5作催化劑,當SO2(g)轉化生成1mol SO3(g)時,釋放的熱量小于b kJ
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【題目】為解決日益加劇的溫室效應等問題,科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系:
上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有:( )
①化學變化中元素種類是守恒的;②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能;③光能或電能可以轉化為化學能;④無機物和有機物可以相互轉化;⑤二氧化碳也是一種重要的資源.
A.①②③ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤
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【題目】碲(Te)的單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。
(1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強
D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI強
(2)25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲,其工藝流程如下:
①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為 _________。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5~5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________;防止局部酸度過大的操作方法是____________。
③“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲,該反應的化學方程式是____________。
④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應式為__________。
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【題目】酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應。某化學探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應速率的因素。
I.實驗前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式 。
(2)下列有關一定物質的量濃度溶液配制的說法中正確的是 。
A.把 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質的量濃度為 0.1 mol/L
B.把 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線,充分振蕩后,濃度為 0.1 mol/L
C.需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液,應準確稱量 KMnO4 固體 1 58 g
D.定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù),會使配制的溶液濃度偏高
II.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。
實驗編號 | 溫度(℃) | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀 溶液 | |
體積(mL) | 濃度(mol/L) | |||
1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
(3)寫出表中實驗 1 和實驗 2 的實驗目的: 。
(4)該小組同學對實驗 1 和實驗 3 分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗 編號 | 溶液褪色所需時間 (min) | ||
第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時,酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時間就越短,即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題,從而得到了錯誤的實驗結論,甲同學改進了實驗方案,請簡述甲同學改進 的實驗方案______________。
(5)該實驗中使用的催化劑應選擇 MnSO4 并非 MnCl2,原因可用離子方程式表示為________。
III.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經下列生產過程制備高錳酸鉀。
①由軟錳礦提取得到 MnO2,然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4);
②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。
(6)第①步生產過程中,在熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應的化學方程式:______________。
(7)向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀,該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________________。
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【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液,M、N為惰性電極.電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示.X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量,Y軸表示電解過程產生氣體的總體積。則下列說法不正確的是( )
A. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)
B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質生成,后有氣泡產生
C. Q點時M、N兩電極上產生的氣體總量在相同條件下體積相同
D. 若M電極材料換成Cu做電極,則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
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